الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية – نماذج ذرية (NaCl، MgO، Cl₂، HCl، H₂O، CO₂، N₂)
الكيمياءالروابط الكيميائية15–16 سنة
جارٍ التحميل…
سجّل الدخول للتشغيلتقترب ذرتان إحداهما من الأخرى: فإما أن ينقل فلز إلكترونًا نقلًا كاملًا إلى لافلز فتتكون أيونات مختلفة الشحنة تتجاذب (رابطة أيونية)، وإما أن تتشارك ذرتا لافلز زوجًا من الإلكترونات (رابطة تساهمية، ينزاح فيها الزوج نحو الذرة الأعلى سالبية كهربائية إذا كانت قطبية). يختار الطالب جزيئًا فيرى فرق السالبية الكهربائية Δχ على مقياس حدّاه 0.4 و1.7، وتركيب لويس، ونوع الرابطة.
الدرس: الرابطة الأيونية، الرابطة التساهمية، السالبية الكهربائية، وتصنيف أنواع الروابط
ماذا تعرض
تقارن الرسوم المتحركة بين النموذجين الرئيسيين للرابطة الكيميائية. في المركبات الأيونية مثل NaCl و MgO، تفقد ذرة الفلز إلكتروناتها فقدًا كاملًا، ويرتبط الأيون الموجب الناتج بالأيون السالب بقوة تجاذب كهروستاتيكية. وفي جزيئات مثل Cl₂ و N₂ و HCl و H₂O و CO₂، تتشارك الذرات أزواجًا من الإلكترونات لتصل كل ذرة إلى توزيع الغاز النبيل، فتتكون روابط أحادية أو ثنائية أو ثلاثية. ويحدد فرق السالبية الكهربائية Δχ نوع الرابطة: أقل من 0.4 تساهمية غير قطبية، ومن 0.4 إلى 1.7 تساهمية قطبية، و1.7 فأكثر أيونية.
طريقة الاستخدام
اختر «الجزيء» وراقب الذرتين تقتربان، ثم تنتقل الإلكترونات من إحداهما إلى الأخرى أو تتشاركانها. استخدم «إيقاف مؤقت» و«إعادة التشغيل» للتوقف عند كل مرحلة ومناقشتها. فعّل «إظهار تركيب لويس» لربط الحركة بمخطط النقاط، و«إظهار مقياس فرق السالبية الكهربائية» لتحديد موقع الرابطة على مقياس Δχ. خفّض «سرعة العرض» في المشاهدة الأولى، ثم قارن مثالًا أيونيًا وآخر قطبيًا وثالثًا غير قطبي.
المعاملات القابلة للتغيير
- الجزيء NaCl (أيونية), MgO (أيونية), Cl₂ (غير قطبية), N₂ (ثلاثية، غير قطبية), HCl (قطبية), H₂O (قطبية), CO₂ (روابط ثنائية قطبية، جزيء غير قطبي)
- إظهار تركيب لويس
- إظهار مقياس فرق السالبية الكهربائية
- سرعة العرض 0.5–3 ×
أسئلة للاستكشاف
- بالاعتماد على Δχ، هل الرابطة في HCl تساهمية غير قطبية أم تساهمية قطبية أم أيونية؟
- كم إلكترونًا تنقل كل ذرة Mg إلى O في MgO، وما الأيونات التي تتكون؟
- كل رابطة C=O في CO₂ قطبية، فلماذا يكون جزيء CO₂ ككل غير قطبي؟
