تحضير ملح – بلورات كبريتات النحاس من حمض وقاعدة غير ذائبة
العلومالتفاعلات الكيميائية13–14 سنةمختبر افتراضي
جارٍ التحميل…
سجّل الدخول للتشغيلنفّذ تحضير ملح ذائب خطوة بخطوة: دفّئ حمضًا مخففًا (H₂SO₄ أو HCl)، وأضف قاعدة غير ذائبة (CuO، أو CuCO₃ مع فوران، أو ZnO) ملعقة بعد ملعقة حتى تصبح زائدة، ثم رشّح الزيادة، وسخّن الراشح حتى نقطة التبلر (تُختبر بساق زجاجية باردة)، وبرّده ببطء أو بسرعة، ثم جفّف البلورات وزِنها. يبيّن منحنى الذوبانية لماذا تتكون البلورات عند التبريد، ويعطي حساب متدرج المردود النظري من عدد مولات الحمض، والمردود المئوي، وأين ذهب الفاقد، بما في ذلك خطأ التبخير حتى الجفاف.
الدرس: تحضير ملح ذائب من حمض وقاعدة غير ذائبة
ماذا تعرض
يمكن تحضير ملح ذائب بتفاعل حمض مخفف مع قاعدة غير ذائبة مثل أكسيد النحاس (II). إضافة القاعدة حتى يتبقى جزء منها تضمن أن الحمض كله قد تفاعل، ثم تُفصل الزيادة بالترشيح. وتسخين الراشح حتى نقطة التبلر ثم تبريده يسمح بتكوّن بلورات مائية مثل CuSO₄·5H₂O، لأن ذوبانية الملح تقل في البرودة. يُحسب المردود النظري من عدد مولات الحمض، وهو المادة المحددة للتفاعل. ويبقى دائمًا بعض الملح ذائبًا في المحلول المتبقي، لذلك يكون المردود المئوي أقل من 100%.
طريقة الاستخدام
اختر الحمض والقاعدة والحجم والتركيز، ثم اضغط «1. سخّن الحمض». أضف القاعدة بالزر «+ 1 ملعقة» حتى تبقى مادة صلبة في القاع، ثم اتبع الأزرار المرقمة: الترشيح، فالتبخير، فالتبريد، فالتجفيف. ينفّذ زر «تشغيل تلقائي» الخطوات كلها. قارن خيارات «التبريد» وإعداد «التبخير» في جدول النتائج وفي حساب المردود.
المعاملات القابلة للتغيير
- الحمض المخفف حمض الكبريتيك H₂SO₄, حمض الهيدروكلوريك HCl
- القاعدة غير الذائبة أكسيد النحاس (II) CuO, كربونات النحاس (II) CuCO₃, أكسيد الزنك ZnO
- حجم الحمض 10–50 cm³
- تركيز الحمض 0.5–2 mol/dm³
- التبريد تبريد بطيء في درجة حرارة الغرفة, تبريد سريع في حمام ثلجي
- تبخير المحلول حتى نقطة التبلر (صحيح), حتى الجفاف (خطأ)
أسئلة للاستكشاف
- لماذا تُضاف القاعدة حتى يتبقى جزء منها قبل ترشيح المخلوط؟
- لماذا يعطي التبخير حتى الجفاف كتلة أقل من الكتلة النظرية لبلورات CuSO₄·5H₂O؟
- كيف يغيّر التبريد البطيء والتبريد في حمام ثلجي حجم البلورات؟
