Polarität von Molekülen – Elektronegativität, Bindungsdipole und Moleküldipol

ChemieChemische BindungAlter 15–16

Drei Bildschirme zur Polarität von Molekülen. Zwei Atome: Ändern Sie die Elektronegativität χ von A und B und beobachten Sie, wie sich die Partialladungen δ+/δ−, der Dipolpfeil und die Bindungsart nach Δχ verändern; schalten Sie das elektrische Feld zwischen zwei Kondensatorplatten ein, um zu sehen, wie sich ein polares Molekül ausrichtet. Drei Atome: Ändern Sie die Elektronegativität von A, B (in der Mitte) und C und ziehen Sie, um den Bindungswinkel A–B–C zu verändern – die beiden Bindungsdipole addieren sich vektoriell zum Moleküldipol (und heben sich auf, wenn das Molekül linear ist und χ(A) = χ(C)). Echte Moleküle (3D): Drehen Sie Kugel-Stab-Modelle von H₂, HF, H₂O, NH₃, CO₂, HCN, BF₃, CH₄ und CH₃F mit Elektronegativitäten nach Pauling, einer Oberfläche für das elektrostatische Potenzial oder die Elektronendichte und Dipolpfeilen. Nach der Simulation "Molecule Polarity" von PhET Interactive Simulations, University of Colorado Boulder (CC BY 4.0); neu geschrieben.

Lektion: Atombindung (kovalente Bindung)