Simulic
Bahasa Indonesia

Struktur Lewis – muatan formal, resonansi, dan ikatan kovalen koordinasi

KimiaIkatan kimiaUsia 15–16

Memuat…

Gunakan di kelas saya ✨ Sesuaikan dengan AI Laporkan masalah

Susun struktur Lewis untuk 22 molekul dan ion (H₂O, NH₃, CO₂, CO, O₃, NO₃⁻, SO₄²⁻, ClO₃⁻, PCl₅, SF₆, XeF₄…): ketuk ikatan untuk mengubah ordenya dan ketuk atom untuk menambah pasangan elektron bebas. Simulasi menghitung elektron valensi, memeriksa aturan oktet (menerima oktet tidak lengkap boron dan oktet diperluas mulai periode 3), serta menampilkan muatan formal FC = V − N − B/2 pada setiap atom untuk memilih struktur terbaik. Mode Resonansi menggambar struktur CO₃²⁻, NO₃⁻, NO₂⁻, O₃, SCN⁻, dan benzena beserta hibridanya; mode Ikatan koordinasi membentuk NH₄⁺, H₃O⁺, H₃N→BF₃, dan Al₂Cl₆, dengan diagram titik-silang.

Pelajaran: Ikatan kovalen: struktur Lewis, aturan oktet, muatan formal, resonansi, dan ikatan kovalen koordinasi

Yang ditunjukkan

Struktur Lewis menunjukkan bagaimana elektron valensi suatu molekul atau ion tersusun sebagai pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas. Hitung elektron valensi, hubungkan atom dengan ikatan tunggal, lengkapi oktet atom-atom luar, lalu letakkan sisanya pada atom pusat; jika atom pusat belum oktet, ubah pasangan bebas menjadi ikatan rangkap. Atom periode 3 dapat memiliki lebih dari delapan elektron. Jika beberapa struktur valid, pilih yang muatan formalnya paling dekat dengan nol, dengan muatan negatif pada atom yang paling elektronegatif. Struktur yang setara adalah bentuk resonansi dari satu hibrida yang terdelokalisasi.

Cara menggunakan

Pada mode Susun, pilih Molekul, pilih + pasangan bebas atau − pasangan bebas, lalu ketuk atom; ketuk ikatan untuk mengganti tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga. Amati jumlah elektron, cincin warna oktet, dan muatan formal, lalu baca tabelnya. Lihat jawaban menampilkan struktur terbaik bergantian. Ubah Gambar ke Titik-silang, coba mode Resonansi, atau pilih Ikatan koordinasi lalu tekan Putar.

Parameter yang dapat diubah

  • Mode Susun struktur Lewis, Resonansi, Ikatan koordinasi
  • Molekul (mode Susun) Air (H₂O), Amonia (NH₃), Metana (CH₄), Hidrogen sianida (HCN), Metanal (H₂CO), Karbon dioksida (CO₂), Karbon monoksida (CO), Nitrogen (N₂), Ozon (O₃), Belerang dioksida (SO₂), Ion nitrit (NO₂⁻), Ion nitrat (NO₃⁻), Ion karbonat (CO₃²⁻), Ion sulfat (SO₄²⁻), Ion klorat (ClO₃⁻), Ion tiosianat (SCN⁻), Boron trifluorida (BF₃), Fosforus pentaklorida (PCl₅), Belerang heksafluorida (SF₆), Xenon tetrafluorida (XeF₄), Ion amonium (NH₄⁺), Ion oksonium (H₃O⁺)
  • Spesi (mode Resonansi) Ion karbonat (CO₃²⁻), Ion nitrat (NO₃⁻), Ion nitrit (NO₂⁻), Ozon (O₃), Ion tiosianat (SCN⁻), Benzena (C₆H₆)
  • Reaksi (mode Ikatan koordinasi) NH₃ + H⁺ → NH₄⁺, H₂O + H⁺ → H₃O⁺, NH₃ + BF₃ → H₃N→BF₃, 2 AlCl₃ → Al₂Cl₆
  • Gaya gambar Struktur Lewis (garis ikatan), Diagram titik-silang
  • Tampilkan muatan formal
  • Pemeriksaan oktet dan petunjuk

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Mengapa O=C=O lebih disukai daripada O≡C–O padahal keduanya memberi oktet pada semua atom?
  2. Berapa struktur setara yang dimiliki ion nitrat, dan berapa orde ikatan N–O-nya?
  3. Mengapa belerang dapat memiliki lebih dari delapan elektron di sekitarnya, tetapi oksigen tidak?

Simulasi terkait