المولارية – عدد المولات والحجم والتركيز

ماذا تعرض

التركيز المولاري (المولارية) هو عدد مولات المذاب في كل لتر من المحلول: C_M = n/V، ووحدته mol/L. فإذا ضاعفت كمية المذاب والحجم ثابت تضاعف التركيز، وإذا ضاعفت الحجم والكمية ثابتة انخفض التركيز إلى النصف. ويمكن الحصول على التركيز نفسه بمقادير مختلفة ما دامت النسبة n/V واحدة. لكل مذاب حد ذوبانية: عند تجاوزه يصبح المحلول مشبعًا، فتبقى الزيادة بلوراتٍ في القاع ولا يرتفع التركيز. وتعرض المحاكاة أيضًا كتلة المذاب الذائبة بالغرام من خلال الكتلة المولية.

طريقة الاستخدام

اختر «المذاب:» من القائمة. اسحب مقبض المنزلق الرأسي لتغيير عدد مولات المذاب، ومقبض المنزلق الأفقي لتغيير حجم المحلول، ولاحظ لون المحلول وقيمة C_M. أخفِ الأرقام بإلغاء «إظهار القيم» وتوقّع التركيز من اللون وحده، ثم أعد إظهارها لتتحقق. زد كمية المذاب حتى تظهر البلورات في القاع.

المعاملات القابلة للتغيير

• المذاب كلوريد الصوديوم NaCl (ملح الطعام), CuSO₄ – كبريتات النحاس (II), برمنجنات البوتاسيوم KMnO₄, ثنائي كرومات البوتاسيوم K₂Cr₂O₇
• كمية المذاب 0–1 mol
• حجم المحلول 0.2–1 L
• إظهار القيم

أسئلة للاستكشاف

1. إذا ضاعفت حجم المحلول وأبقيت عدد المولات ثابتًا، كيف يتغير التركيز المولاري؟
2. ما زوجان مختلفان من قيم n وV يعطيان التركيز نفسه 0.5 mol/L؟
3. لماذا يتوقف التركيز عن الارتفاع بعد ظهور البلورات في قاع الكأس؟