تحضير المحاليل – التركيز المئوي والتركيز المولاري والتخفيف

ماذا تعرض

يمكن التعبير عن التركيز بالنسبة المئوية بالكتلة، C% = m_solute ÷ m_solution × 100%، أو بالتركيز المولاري بوحدة mol/L، حيث كمية المذاب n = m ÷ M. يتطلب تحضير محلول بدقة حساب الكتلة أولًا، ثم وزنها، ثم إكمال المحلول إلى كتلة أو حجم معلوم؛ وفي المحاليل المولارية يُكمل الحجم إلى علامة الدورق الحجمي. وفي التخفيف لا تتغير كمية المذاب، لذلك C₁V₁ = C₂V₂. وإذا أضيف من المذاب أكثر مما يمكن أن يذوب يصبح المحلول مشبعًا وتبقى مادة صلبة.

طريقة الاستخدام

اختر «المذاب» و«الطريقة»، واقرأ المهمة واحسب المقادير المطلوبة على الورق قبل لمس المنزلقات. اضبط «كتلة المذاب» و«الماء» أو حجم الدورق، ثم اضغط أزرار الخطوات بالترتيب: الوزن، والنقل، وإضافة الماء، والخلط أو الإكمال إلى العلامة. تُسجَّل كل محاولة مكتملة في جدول النتائج مع التركيز الناتج وتحقق الهدف أو عدمه. اضغط «مهمة جديدة» للحصول على أرقام جديدة.

المعاملات القابلة للتغيير

• المذاب كلوريد الصوديوم NaCl, CuSO₄ – كبريتات النحاس (II), السكروز (السكر)
• الطريقة التركيز المئوي C%, التركيز المولاري c, التخفيف C₁V₁ = C₂V₂
• كتلة المذاب 0.1–40 g
• حجم الماء (C%) / الدورق الحجمي 50–250 mL
• تركيز المحلول الأصلي (للتخفيف) 0.1–2 mol/L

أسئلة للاستكشاف

1. ما كتلة CuSO₄ اللامائي التي يجب وزنها لتحضير 100 mL من محلول تركيزه 0.5 M؟
2. كم غرامًا من NaCl وكم mL من الماء يلزمان لتحضير 50 g من محلول تركيزه 10%؟
3. أثناء التخفيف، أي كمية تبقى ثابتة، ولماذا يبهت لون محلول CuSO₄ الأزرق؟