التوزيع الإلكتروني – الذرات من Z = 1 إلى 36

ماذا تعرض

تملأ الإلكترونات الأفلاك وفق ثلاث قواعد: مبدأ البناء التصاعدي (يُملأ المستوى الفرعي الأقل طاقة أولًا)، ومبدأ الاستبعاد لباولي (يتسع الفلك لإلكترونين على الأكثر بغزلين متعاكسين)، وقاعدة هوند (تشغل الإلكترونات أفلاك المستوى الفرعي منفردة قبل أن تزدوج). ولأن طاقة 4s أقل من طاقة 3d فإنه يُملأ أولًا، ولهذا يبدأ البوتاسيوم والكالسيوم الدورة الرابعة. تغطي المحاكاة العناصر من الهيدروجين إلى الكريبتون، ومنها الحالتان الشاذتان للكروم والنحاس، وتربط كل توزيع بدورة العنصر ومجموعته وفئته وطابعه الفلزي أو اللافلزي المتوقع.

طريقة الاستخدام

اضبط العدد الذري Z واضغط ملء خطوة بخطوة، مع سرعة الملء منخفضة لتتمكن من الإيقاف المؤقت وتسأل: أين يذهب الإلكترون التالي؟ استخدم زر Z + 1 للتنقل على طول الدورة. قارن بين خياري كامل ومختصر في طريقة كتابة التوزيع، وفعّل إظهار نموذج الأغلفة الإلكترونية (بور) لتربط مربعات الأفلاك بالأغلفة. تمعّن جيدًا في العناصر من Z = 19 إلى 21، وفي 24 و29.

المعاملات القابلة للتغيير

• العدد الذري Z 1–36
• ملء الإلكترونات خطوة بخطوة عند الفتح
• سرعة الملء 1–10 إلكترون/s
• طريقة كتابة التوزيع كامل, مختصر (قلب الغاز النبيل)
• إظهار نموذج الأغلفة الإلكترونية (بور)

أسئلة للاستكشاف

1. كم إلكترونًا منفردًا في ذرة النيتروجين، وأي قاعدة تفسر ذلك؟
2. لماذا يكون توزيع الكروم [Ar]3d⁵4s¹ وليس [Ar]3d⁴4s²؟
3. عنصر في غلافه الخارجي 7 إلكترونات. هل الأرجح أن يكون فلزًا أم لافلزًا؟