Konfigurasi elektron – atom Z = 1–36
KimiaStruktur atom dan tabel periodikUsia 15–16
Gunakan di kelas Anda: siswa membukanya lewat tautan atau kode QR, tanpa perlu akun.
Berikutnya di Struktur atom dan tabel periodik
Pilih unsur pada tabel periodik mini dan amati elektronnya mengisi kulit (model Bohr) dan kotak orbital menurut asas Aufbau, larangan Pauli, dan kaidah Hund. Simulasi menampilkan konfigurasi elektron lengkap dan ringkas, jumlah elektron valensi, periode, golongan, blok, serta memprediksi apakah unsur tersebut logam atau nonlogam.
Pelajaran: Struktur kulit elektron atom – konfigurasi elektron
Yang ditunjukkan
Elektron mengisi orbital menurut tiga aturan: prinsip Aufbau (subkulit berenergi terendah lebih dulu), larangan Pauli (paling banyak dua elektron dengan spin berlawanan dalam satu orbital), dan kaidah Hund (dalam satu subkulit, elektron menempati orbital terpisah sebelum berpasangan). Karena energi 4s lebih rendah daripada 3d, subkulit 4s terisi lebih dulu; itulah sebabnya kalium dan kalsium mengawali periode 4. Simulasi mencakup hidrogen sampai kripton, termasuk pengecualian kromium dan tembaga, serta mengaitkan konfigurasi dengan periode, golongan, blok, dan sifat logam atau nonlogam unsur.
Cara menggunakan
Atur Nomor atom Z lalu tekan Isi bertahap dengan Kecepatan pengisian rendah agar Anda dapat berhenti dan bertanya ke mana elektron berikutnya masuk. Gunakan Z + 1 ▶ untuk menelusuri satu periode. Bandingkan notasi Lengkap dan Ringkas, lalu tampilkan model kulit Bohr untuk menghubungkan kotak orbital dengan kulit. Perhatikan khusus Z = 19 sampai 21, 24, dan 29.
Parameter yang dapat diubah
- Nomor atom Z 1–36
- Isi elektron bertahap saat dibuka
- Kecepatan pengisian 1–10 elektron/s
- Notasi konfigurasi Lengkap, Ringkas (inti gas mulia)
- Tampilkan model kulit elektron (Bohr)
Pertanyaan untuk dijelajahi
- Berapa elektron tidak berpasangan pada atom nitrogen, dan aturan apa yang menjelaskannya?
- Mengapa konfigurasi kromium adalah [Ar]3d⁵4s¹, bukan [Ar]3d⁴4s²?
- Suatu unsur memiliki 7 elektron di kulit terluar. Lebih mungkin logam atau nonlogam?
Pertanyaan umum
Bagaimana cara menulis konfigurasi elektron suatu unsur?
Tempatkan Z elektron unsur itu ke dalam subkulit menurut energi yang makin tinggi, dan isi penuh setiap subkulit sebelum pindah ke subkulit berikutnya: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, dan seterusnya. Subkulit s memuat 2 elektron dan subkulit p memuat 6. Belerang, Z = 16, adalah 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, atau [Ne]3s²3p⁴ dalam notasi ringkas dengan inti gas mulia.
Apa perbedaan kulit, subkulit, dan orbital?
Kulit adalah tingkat energi utama yang diberi nomor n, subkulit adalah kelompok orbital sejenis di dalamnya (s, p, d, atau f), dan orbital adalah daerah yang memuat paling banyak 2 elektron. Subkulit s, p, dan d memiliki 1, 3, dan 5 orbital, sehingga memuat 2, 6, dan 10 elektron. Satu kulit memuat paling banyak 2n² elektron.
Bagaimana menentukan periode dan golongan unsur dari konfigurasi elektronnya?
Periode sama dengan nomor kulit tertinggi dalam konfigurasi, sedangkan golongan ditentukan dari elektron terluar. Pada blok s, golongan sama dengan jumlah elektron s terluar; pada blok p, golongan adalah 10 ditambah elektron s dan p terluar. Klorin, [Ne]3s²3p⁵, memiliki 7 elektron tersebut, jadi berada di periode 3, golongan 17.
