Configuración electrónica: átomos de Z = 1 a 36
QuímicaEstructura atómica y tabla periódicaEdades 15–16
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Elige un elemento en la minitabla periódica y observa cómo sus electrones llenan las capas (modelo de Bohr) y las casillas de orbitales según el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. La simulación muestra la configuración electrónica completa y abreviada, el número de electrones de valencia, el periodo, el grupo y el bloque, y predice si el elemento es un metal o un no metal.
Lección: Estructura de la corteza electrónica del átomo: configuración electrónica
Qué muestra
Los electrones ocupan los orbitales según tres reglas: el principio de Aufbau (primero la subcapa de menor energía), el principio de exclusión de Pauli (como máximo dos electrones de espín opuesto por orbital) y la regla de Hund (en una subcapa, los electrones ocupan orbitales distintos antes de aparearse). Como el 4s tiene menos energía que el 3d, se llena antes; por eso el potasio y el calcio inician el periodo 4. La simulación abarca del hidrógeno al kriptón, incluidas las excepciones del cromo y el cobre, y relaciona cada configuración con el periodo, el grupo, el bloque y el carácter metálico o no metálico probable.
Cómo usarla
Fija el Número atómico Z y pulsa Llenar paso a paso con una Velocidad de llenado baja, para poder pausar y preguntar adónde irá el siguiente electrón. Usa Z + 1 ▶ para recorrer un periodo. Compara la notación Completa y la Abreviada, y muestra el modelo de capas de Bohr para relacionar las casillas de orbitales con las capas. Fíjate especialmente en Z = 19 a 21, 24 y 29.
Parámetros que puedes cambiar
- Número atómico Z 1–36
- Llenar electrones paso a paso al abrir
- Velocidad de llenado 1–10 electrón/s
- Notación de la configuración Completa, Abreviada (con gas noble)
- Mostrar modelo de capas (Bohr)
Preguntas para explorar
- ¿Cuántos electrones desapareados tiene un átomo de nitrógeno y qué regla lo explica?
- ¿Por qué la configuración del cromo es [Ar]3d⁵4s¹ y no [Ar]3d⁴4s²?
- Un elemento tiene 7 electrones en su capa externa. ¿Es más probable que sea un metal o un no metal?
Preguntas frecuentes
¿Cómo se escribe la configuración electrónica de un elemento?
Coloca los Z electrones del elemento en subcapas por orden creciente de energía, llenando cada una antes de pasar a la siguiente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, etc. Una subcapa s admite 2 electrones y una p admite 6. El azufre, Z = 16, es 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, o [Ne]3s²3p⁴ en notación abreviada con gas noble.
¿Qué diferencia hay entre capa, subcapa y orbital?
Una capa es un nivel principal de energía numerado con n, una subcapa es un grupo de orbitales del mismo tipo dentro de ella (s, p, d o f) y un orbital es una región que admite como máximo 2 electrones. Las subcapas s, p y d tienen 1, 3 y 5 orbitales, así que admiten 2, 6 y 10 electrones. Una capa admite hasta 2n² electrones.
¿Cómo se deducen el periodo y el grupo de un elemento a partir de su configuración electrónica?
El periodo es el número de capa más alto de la configuración, y el grupo se deduce de los electrones externos. En el bloque s, el grupo coincide con el número de electrones s externos; en el bloque p, es 10 más los electrones s y p externos. El cloro, [Ne]3s²3p⁵, tiene 7, así que está en el periodo 3, grupo 17.
