بنية الجدول الدوري – الخانات والدورات والمجموعات

ماذا تعرض

يرتب الجدول الدوري العناصر حسب تزايد العدد الذري، وينبع شكله من التوزيع الإلكتروني. فالعناصر التي لها العدد نفسه من الأغلفة الإلكترونية المشغولة تقع في دورة واحدة، والعناصر التي لها العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ، ولذلك تتشابه خواصها الكيميائية، تقع في مجموعة واحدة. وتدل الفئة (s أو p أو d) على المستوى الفرعي الذي يستقبل آخر إلكترون، ولهذا تظهر الفلزات الانتقالية من الفئة d بين المجموعتين 2 و 13 بدءًا من الدورة 4. يغطي الجدول العناصر من الهيدروجين إلى الكريبتون (Z = 1–36)، ويبيّن أيضًا الحد الفاصل بين الفلزات واللافلزات.

طريقة الاستخدام

اضبط «التلوين حسب» على «فئة العنصر (s، p، d)» وفكّر في المستوى الفرعي الذي يمتلئ أخيرًا في كل فئة. مع تفعيل «إظهار التوزيع الإلكتروني» انقر الخانات واحدة تلو الأخرى، وقارن عدد الأغلفة برقم الدورة وعدد الإلكترونات الخارجية بالمجموعة. استخدم «تصفية سريعة» لعزل دورة أو مجموعة واحدة. وللتحقق اختر «بلا تلوين»، وانطلق من توزيع إلكتروني معيّن، وتوقّع الخانة قبل النقر.

المعاملات القابلة للتغيير

• التلوين حسب فئة العنصر, فلز – لافلز – غاز نبيل, بلا تلوين
• العنصر المحدد مسبقًا (العدد الذري) 1–36
• إظهار التوزيع الإلكتروني

أسئلة للاستكشاف

1. في أي دورة ومجموعة يقع العنصر الذي Z = 17، وكيف يفسر توزيعه الإلكتروني ذلك؟
2. لماذا يبدأ البوتاسيوم (Z = 19) الدورة 4 بدلًا من أن يكمل الدورة 3؟
3. إلى أي فئة تنتمي العناصر من السكانديوم إلى الخارصين، وأي مستوى فرعي يمتلئ فيها؟