المجموعة 1 والمجموعة 0 والفلزات الانتقالية – النشاط الكيميائي والتدرج في الخواص

ماذا تعرض

تتفاعل فلزات المجموعة 1 مع الماء مكوّنةً هيدروكسيد الفلز والهيدروجين، 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂، ويزداد تفاعلها سرعةً نزولًا في المجموعة لأن الإلكترون الخارجي الوحيد يكون أبعد عن النواة وأكثر حجبًا، فيُفقد بسهولة أكبر. تعرض المحاكاة مشاهدات الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم، وتطلب من الطلاب توقع سلوك الروبيديوم والسيزيوم، وتحرق كل فلز في الأكسجين والكلور. وتربط شاشة المجموعة 0 بين امتلاء الغلاف الخارجي والخمول، وتُظهر ارتفاع درجات الغليان نزولًا في المجموعة، وتضع شاشة المقارنة الفلزات الانتقالية بجانب فلزات المجموعة 1.

طريقة الاستخدام

اختر تبويبًا في الأعلى. في «المجموعة 1 + الماء» اختر «الفلز» و«الكتلة»، واضغط «ألقِ في الماء» وراقب؛ وتملأ كل نتيجة صفًا في الجدول. وللروبيديوم والسيزيوم سجّل توقعك أولًا. في «احتراق المجموعة 1» اختر «الغاز» واضغط «احرق في مخبار الغاز». في «المجموعة 0» اختر غازًا نبيلًا أو انقر عموده، وفعّل «إخفاء درجة غليان الرادون» لتتوقعها. وفي التبويب الأخير اختر «الخاصية» للمقارنة.

المعاملات القابلة للتغيير

• الشاشة المجموعة 1 + الماء, احتراق المجموعة 1, المجموعة 0 (الغازات النبيلة), مقارنة بالفلزات الانتقالية
• الفلز الليثيوم (Li), الصوديوم (Na), البوتاسيوم (K), الروبيديوم (Rb), السيزيوم (Cs)
• كتلة الفلز 10–100 mg
• غاز الاحتراق الأكسجين (O₂), الكلور (Cl₂)
• الغاز النبيل الهيليوم (He), النيون (Ne), الأرجون (Ar), الكريبتون (Kr), الزينون (Xe), الرادون (Rn)
• إخفاء درجة غليان الرادون (للتوقع)
• الخاصية المقارنة درجة الانصهار (°C), الكثافة (g/cm³), الصلادة (مقياس موس), التفاعل مع الماء البارد, لون الأيونات في الماء, شحنات الأيونات

أسئلة للاستكشاف

1. لماذا يتفاعل البوتاسيوم مع الماء بعنف أشد من الليثيوم، من حيث إلكتروناته؟
2. أي فلزات المجموعة 1 تطفو على الماء، وكيف تفسّر كثافاتها ذلك؟
3. لماذا تكون الغازات النبيلة خاملة، ولماذا ترتفع درجات غليانها نزولًا في المجموعة؟