Grupo 1, grupo 18 e metais de transição – reatividade e tendências

O que mostra

Os metais do grupo 1 reagem com a água formando um hidróxido metálico e hidrogênio, 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂, e reagem mais depressa ao descer no grupo porque o único elétron externo fica mais longe do núcleo e mais blindado, então é perdido com mais facilidade. A simulação mostra as observações do lítio, do sódio e do potássio, pede que os alunos prevejam o rubídio e o césio e queima cada metal em oxigênio e em cloro. Uma tela do grupo 18 liga a camada externa completa à baixa reatividade e mostra os pontos de ebulição subindo, e outra compara os metais de transição com o grupo 1.

Como usar

Escolha uma aba no alto. Em Grupo 1 + água, escolha um Metal e uma Massa, clique em Colocar na água e observe; cada resultado preenche uma linha da tabela. Para o rubídio e o césio, faça antes uma previsão. Em Grupo 1 queima, escolha o Gás e clique em Queimar no frasco. Em Grupo 18, escolha um gás nobre ou clique na barra dele, e marque Ocultar a ebulição do radônio para prevê-la. Na última aba, escolha uma Propriedade para comparar.

Parâmetros que você pode mudar

• Tela Grupo 1 + água, Grupo 1 queima, Grupo 18 (gases nobres), vs metais de transição
• Metal Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs)
• Massa de metal 10–100 mg
• Gás para a queima Oxigênio (O₂), Cloro (Cl₂)
• Gás nobre Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe), Radônio (Rn)
• Ocultar a ebulição do radônio (prever)
• Propriedade comparada Ponto de fusão (°C), Densidade (g/cm³), Dureza (escala de Mohs), Reação com água fria, Cor dos íons em água, Cargas dos íons

Perguntas para explorar

1. Por que o potássio reage com a água de forma mais vigorosa que o lítio, em termos de elétrons?
2. Quais metais do grupo 1 flutuam na água e como as densidades explicam isso?
3. Por que os gases nobres são pouco reativos e por que os pontos de ebulição aumentam ao descer no grupo?