Golongan 1, golongan 18, dan logam transisi – kereaktifan dan kecenderungan

Yang ditunjukkan

Logam golongan 1 bereaksi dengan air membentuk hidroksida logam dan hidrogen, 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂, dan bereaksi makin cepat ke bawah golongan karena satu-satunya elektron terluarnya makin jauh dari inti dan makin terlindungi, sehingga lebih mudah lepas. Simulasi ini menampilkan pengamatan untuk litium, natrium, dan kalium, meminta siswa memprediksi rubidium dan sesium, serta membakar tiap logam dalam oksigen dan klorin. Layar golongan 18 mengaitkan kulit terluar yang penuh dengan sifat tidak reaktif dan menunjukkan titik didih yang naik, sedangkan layar perbandingan menyandingkan logam transisi dengan golongan 1.

Cara menggunakan

Pilih tab di bagian atas. Di Golongan 1 + air, pilih Logam dan Massa, tekan Masukkan ke air, lalu amati; setiap hasil mengisi satu baris tabel. Untuk rubidium dan sesium, buat prediksi lebih dulu. Di Golongan 1 terbakar, pilih Gas lalu tekan Bakar dalam tabung gas. Di Golongan 18, pilih gas mulia atau klik batangnya, dan centang Sembunyikan titik didih radon untuk memprediksinya. Di tab terakhir, pilih Sifat yang ingin dibandingkan.

Parameter yang dapat diubah

• Layar Golongan 1 + air, Golongan 1 terbakar, Golongan 18 (gas mulia), vs logam transisi
• Logam Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs)
• Massa logam 10–100 mg
• Gas untuk pembakaran Oksigen (O₂), Klorin (Cl₂)
• Gas mulia Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn)
• Sembunyikan titik didih radon (untuk diprediksi)
• Sifat yang dibandingkan Titik leleh (°C), Massa jenis (g/cm³), Kekerasan (skala Mohs), Reaksi dengan air dingin, Warna ion dalam air, Muatan ion

Pertanyaan untuk dijelajahi

1. Mengapa kalium bereaksi dengan air lebih hebat daripada litium, ditinjau dari elektronnya?
2. Logam golongan 1 mana yang mengapung di air, dan bagaimana massa jenisnya menjelaskan hal itu?
3. Mengapa gas mulia tidak reaktif, dan mengapa titik didihnya naik ke bawah golongan?