Grupo 1, grupo 18 y metales de transición – reactividad y tendencias

Qué muestra

Los metales del grupo 1 reaccionan con el agua y forman un hidróxido metálico e hidrógeno, 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂, y reaccionan más rápido al bajar en el grupo porque su único electrón externo está más lejos del núcleo y más apantallado, así que se pierde con más facilidad. La simulación muestra las observaciones del litio, el sodio y el potasio, pide predecir el rubidio y el cesio y quema cada metal en oxígeno y en cloro. Una pantalla del grupo 18 relaciona la capa externa completa con la falta de reactividad y muestra cómo suben los puntos de ebullición, y otra compara los metales de transición con el grupo 1.

Cómo usarla

Elige una pestaña arriba. En Grupo 1 + agua, elige un Metal y una Masa, pulsa Echar al agua y observa; cada resultado ocupa una fila de la tabla. Con el rubidio y el cesio, haz primero una predicción. En Grupo 1 arde, elige el Gas y pulsa Quemar en el frasco. En Grupo 18, elige un gas noble o pulsa su barra, y marca Ocultar la ebullición del radón para predecirla. En la última pestaña, elige una Propiedad para comparar.

Parámetros que puedes cambiar

• Pantalla Grupo 1 + agua, Grupo 1 arde, Grupo 18 (gases nobles), vs metales de transición
• Metal Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs)
• Masa de metal 10–100 mg
• Gas para la combustión Oxígeno (O₂), Cloro (Cl₂)
• Gas noble Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn)
• Ocultar la ebullición del radón (predecirla)
• Propiedad comparada Punto de fusión (°C), Densidad (g/cm³), Dureza (escala de Mohs), Reacción con agua fría, Color de los iones en agua, Cargas de los iones

Preguntas para explorar

1. ¿Por qué el potasio reacciona con el agua más vigorosamente que el litio, en términos de electrones?
2. ¿Qué metales del grupo 1 flotan en el agua y cómo lo explican sus densidades?
3. ¿Por qué los gases nobles son poco reactivos y por qué sus puntos de ebullición aumentan al bajar en el grupo?