Simulic
Bahasa Indonesia

Hukum Hess – penyusun siklus entalpi

KimiaTermokimia dan termodinamikaUsia 15–16

Memuat…

Gunakan di kelas saya ✨ Sesuaikan dengan AI Laporkan masalah

Empat layar tentang hukum Hess. Siklus Hess: hitung ΔrH suatu reaksi melalui entalpi pembentukan, entalpi pembakaran, atau energi ikatan rata-rata, dalam bentuk siklus atau diagram tingkat energi, langkah demi langkah. Gabungkan persamaan: balik, kalikan, dan jumlahkan persamaan yang diberikan sampai diperoleh persamaan target. Siklus Born–Haber: hitung entalpi kisi NaCl, KCl, LiF, MgO, dan MgCl₂. Laboratorium: gunakan kalorimeter gelas styrofoam untuk menentukan secara tidak langsung entalpi hidrasi CuSO₄ atau entalpi pembentukan MgO.

Pelajaran: Perubahan entalpi; entalpi pembentukan dan pembakaran, energi ikatan; hukum Hess; siklus Born–Haber

Yang ditunjukkan

Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi selalu sama, apa pun jalur dari pereaksi ke hasil reaksi, karena entalpi adalah fungsi keadaan. Hukum ini memungkinkan kita menentukan perubahan entalpi yang tidak dapat diukur langsung. Melalui unsur-unsur diperoleh ΔrH = ΣΔfH(hasil) − ΣΔfH(pereaksi); melalui hasil pembakaran diperoleh ΔrH = ΣΔcH(pereaksi) − ΣΔcH(hasil). Energi ikatan rata-rata hanya memberi perkiraan. Siklus Born–Haber menerapkan gagasan yang sama pada pembentukan padatan ionik untuk menentukan entalpi kisinya.

Cara menggunakan

Di Siklus Hess, pilih Reaksi dan Jalur, tekan Per langkah untuk mengikuti ΔH₁ dan ΔH₂, lalu ubah Tampilan menjadi diagram tingkat energi. Di Gabungkan persamaan, gunakan +, −, dan Balik sampai jumlahnya sama dengan target. Di Born–Haber, susun siklus dengan Per langkah dan perkirakan entalpi kisi. Di Laboratorium, tambahkan padatan, catat kedua reaksi, lalu bandingkan dengan nilai literatur. Anda dapat mengulang dengan Pengukuran baru.

Parameter yang dapat diubah

  • Layar Siklus Hess, Gabungkan persamaan, Siklus Born–Haber, Laboratorium kalorimetri
  • Reaksi (siklus Hess) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g), 3C₂H₂(g) → C₆H₆(l), C₆H₁₂O₆(s) → 2C₂H₅OH(l) + 2CO₂(g), CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g), N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g), H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g), CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g), Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g), C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)
  • Jalur Melalui entalpi pembentukan, Melalui entalpi pembakaran, Melalui energi ikatan
  • Tampilan Siklus, Diagram tingkat energi
  • Soal gabungan persamaan C(s) + ½O₂(g) → CO(g), C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g), 2C(s) + H₂(g) → C₂H₂(g), N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g), C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)
  • Senyawa ionik (Born–Haber) NaCl, KCl, LiF, MgO, MgCl₂
  • Besaran yang dicari Entalpi kisi, Entalpi pembentukan
  • Percobaan Entalpi hidrasi CuSO₄, Entalpi pembentukan MgO
  • Gelas bertutup

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Mengapa jalur pembentukan dan jalur pembakaran memberi ΔrH yang persis sama?
  2. Mengapa nilai dari energi ikatan rata-rata berbeda dari nilai dari entalpi pembentukan?
  3. Mengapa entalpi kisi MgO jauh lebih besar daripada entalpi kisi NaCl?

Simulasi terkait