Entalpi ikatan – menghitung ΔH reaksi

Yang ditunjukkan

Memutus ikatan kimia selalu menyerap energi, sedangkan membentuk ikatan selalu melepaskan energi. Untuk memperkirakan perubahan entalpi reaksi fase gas, bayangkan dua tahap: memutus semua ikatan pereaksi menjadi atom-atom gas bebas, lalu menggabungkan atom-atom itu menjadi produk. Maka ΔH = Σ(entalpi ikatan yang diputus) − Σ(entalpi ikatan yang dibentuk). Jika ikatan yang terbentuk secara keseluruhan lebih kuat, ΔH bernilai negatif dan reaksinya eksoterm. Karena entalpi ikatan rata-rata merupakan rerata dari banyak senyawa, hasilnya sedikit berbeda dari nilai yang diperoleh dari entalpi pembentukan standar.

Cara menggunakan

Pilih tombol reaksi, lalu tekan Putar atau Langkah berikut untuk memutus dan membentuk satu ikatan setiap kali; Anda juga dapat mengeklik gambar. Diagram energi naik satu entalpi ikatan untuk setiap ikatan yang diputus dan turun untuk setiap ikatan yang dibentuk. Ubah Kecepatan atau tekan Reaksi balik untuk melihat tanda ΔH berubah. Dalam mode kuis total disembunyikan: hitung ΔH dari tabel, ketik di ΔH Anda, lalu tekan Periksa.

Parameter yang dapat diubah

• Reaksi CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, H₂ + Cl₂ → 2HCl, 2H₂ + O₂ → 2H₂O, N₂ + 3H₂ → 2NH₃, H₂ + Br₂ → 2HBr, H₂ + F₂ → 2HF, C₂H₄ + H₂ → C₂H₆, CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl, 2HI → H₂ + I₂
• Gunakan reaksi balik
• Kecepatan animasi 0,5–3 langkah/s
• Siswa menghitung sendiri (jawaban disembunyikan)

Pertanyaan untuk dijelajahi

1. Mengapa memutus ikatan selalu menyerap energi, sedangkan membentuk ikatan selalu melepaskan energi?
2. Mengapa ΔH dari entalpi ikatan untuk C₂H₄ + H₂ lebih jauh dari nilai data dibanding reaksi lain?
3. Ikatan F–F sangat lemah. Bagaimana hal ini membantu menjelaskan mengapa H₂ + F₂ melepaskan begitu banyak energi?