Diagram energi reaksi – eksoterm vs endoterm

KimiaTermokimia dan termodinamikaUsia 15–16

Diagram entalpi menggambarkan jalannya reaksi: pereaksi melewati penghalang energi aktivasi Ea, lalu turun ke tingkat produk (eksoterm, ΔH < 0) atau naik ke tingkat yang lebih tinggi (endoterm, ΔH > 0). Gelas kimia dengan termometer menunjukkan kalor yang dilepas atau diserap, q = n·|ΔH|. Siswa memilih reaksi dengan nilai ΔrH°298 nyata dari buku pelajaran, menyeret puncak untuk mengubah Ea, dan menyalakan katalis untuk melihat jalurnya turun lebih rendah.