Simulic
Bahasa Indonesia

Tetapan kesetimbangan Kc dan Kp – tabel ICE

KimiaLaju reaksi dan kesetimbanganUsia 16–17

Memuat…

Gunakan di kelas saya ✨ Sesuaikan dengan AI Laporkan masalah

Masukkan jumlah awal untuk beberapa percobaan, amati sistem mencapai kesetimbangan pada grafik konsentrasi terhadap waktu sambil tabel ICE terisi, dan lihat bahwa Kc selalu sama pada suhu tetap. Hitung Kp dari fraksi mol dan tekanan parsial, ramalkan arah reaksi dengan membandingkan Q dan K, kerjakan soal tabel ICE yang langsung dinilai, dan selidiki bagaimana K berubah bila reaksi dibalik, dikalikan atau dijumlahkan, bersama hubungan ΔG° = −RT ln K.

Pelajaran: Tetapan kesetimbangan Kc dan Kp – tabel ICE, kuosien reaksi Q dan pengaruh suhu terhadap K

Yang ditunjukkan

Pada kesetimbangan, reaksi maju dan reaksi balik berlangsung dengan laju yang sama sehingga konsentrasi berhenti berubah. Tetapan kesetimbangan Kc = [produk]^koefisien / [reaktan]^koefisien bernilai sama berapa pun jumlah awalnya, selama suhu tetap. Untuk gas, Kp memakai tekanan parsial (fraksi mol × tekanan total) dan Kp = Kc(RT)^Δn. Membandingkan kuosien reaksi Q dengan K menunjukkan arah reaksi suatu campuran. Hanya suhu yang mengubah K: menaikkan suhu menurunkan K pada reaksi eksoterm dan menaikkannya pada reaksi endoterm.

Cara menggunakan

Di tab Percobaan pilih Sistem, atur Suhu dan Volume, ketik jumlah awal lalu tekan Jalankan ke kesetimbangan (atau Langsung ke kesetimbangan). Setiap percobaan masuk ke tabel hasil sehingga Anda dapat membandingkan Kc. Pilih Satuan tekanan untuk Kp untuk melihat fraksi mol dan tekanan parsial. Di tab Soal ICE tekan Soal baru, ketik jawaban Anda lalu tekan Periksa, atau gunakan Langkah berikutnya. Di tab Mengubah K balik, kalikan atau jumlahkan reaksi dan geser penggeser besar K.

Parameter yang dapat diubah

  • Layar Percobaan: berjalan sampai setimbang, Soal tabel ICE, Mengubah K dan besar K
  • Sistem kesetimbangan H₂ + I₂ ⇌ 2HI, N₂O₄ ⇌ 2NO₂, N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, Esterifikasi: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
  • Suhu (dibatasi rentang tiap sistem) 0–600 °C
  • Volume wadah 0,5–20 L
  • Jumlah awal reaktan pertama 0–10 mol
  • Jumlah awal reaktan kedua 0–10 mol
  • Jumlah awal produk pertama 0–10 mol
  • Jumlah awal produk kedua 0–10 mol
  • Satuan tekanan untuk Kp bar, atm, kPa
  • log K awal pada layar Mengubah K -10–10

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Apakah Kc berubah jika Anda memulai dengan hidrogen dua kali lebih banyak? Mengapa?
  2. Jika Q lebih besar daripada K, ke arah mana reaksi berlangsung untuk mencapai kesetimbangan?
  3. Mengapa kenaikan suhu memperbesar K untuk N₂O₄ ⇌ 2NO₂ tetapi memperkecil K pada sintesis amonia?

Simulasi terkait