Simulic
Bahasa Indonesia

Sifat koligatif – titik beku, titik didih, tekanan uap, dan osmosis

KimiaLaju reaksi dan kesetimbanganUsia 16–17Lab virtual

Memuat…

Gunakan di kelas saya

Laboratorium virtual sifat koligatif. Larutkan glukosa, urea, etilena glikol, natrium klorida, kalsium klorida, atau asam etanoat dalam air, atau naftalena atau asam etanoat dalam benzena, lalu ukur titik beku dari kurva pendinginan, titik didih dengan refluks, penurunan tekanan uap dengan manometer minyak, dan tekanan osmotik melalui membran semipermeabel. Buat grafik ΔT terhadap molalitas, tentukan massa molar zat terlarut yang tidak diketahui dari ΔTf, dan hitung faktor van 't Hoff untuk disosiasi (NaCl, CaCl₂) dan asosiasi (dimer asam etanoat dalam benzena).

Pelajaran: Sifat koligatif larutan

Yang ditunjukkan

Beberapa sifat larutan hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, bukan jenisnya. Zat terlarut menurunkan tekanan uap pelarut (hukum Raoult), sehingga larutan mendidih pada suhu lebih tinggi dan membeku pada suhu lebih rendah: ΔTb = i·Kb·m dan ΔTf = i·Kf·m. Melalui membran yang hanya meloloskan pelarut, pelarut masuk ke larutan sampai tekanan tambahannya sama dengan tekanan osmotik π = i·c·R·T. Garam menghasilkan lebih banyak partikel (i ≈ 2 atau 3), sedangkan asam etanoat dalam benzena berpasangan (i ≈ 0,5).

Cara menggunakan

Pilih tab, Pelarut, dan Zat terlarut, lalu atur Massa zat terlarut w dan Massa pelarut W. Tekan Mulai: kurva pendinginan atau pemanasan tergambar dan hasilnya masuk ke tabel. Ulangi dengan massa lain untuk membuat grafik ΔT terhadap m. Di tab Osmosis, tekan Mulai, ubah Tekanan yang diberikan, dan tekan Catat aliran untuk mencari tekanan yang menghentikan aliran.

Parameter yang dapat diubah

  • Percobaan Titik beku, Titik didih, Tekanan uap, Tekanan osmotik
  • Pelarut Air, Benzena
  • Zat terlarut Glukosa, Urea, Etilena glikol, Natrium klorida, Kalsium klorida, Asam etanoat, Zat terlarut X, Naftalena
  • Massa zat terlarut 0–10 g
  • Massa pelarut 20–200 g
  • Suhu (tekanan uap dan osmosis) 10–60 °C
  • Tekanan yang diberikan pada larutan 0–8000 kPa

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Mengapa kalsium klorida 0,1 mol/kg menurunkan titik beku sekitar tiga kali lebih besar daripada glukosa 0,1 mol/kg?
  2. Bagaimana pengukuran titik beku dapat memberikan massa molar zat terlarut yang tidak diketahui?
  3. Mengapa asam etanoat dalam benzena memberikan faktor van 't Hoff mendekati 0,5?

Simulasi terkait