Constantes de equilíbrio Kc e Kp – tabelas ICE
QuímicaCinética e equilíbrioIdades 16–17
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Entre para usarDigite as quantidades iniciais de vários ensaios, veja o sistema chegar ao equilíbrio em um gráfico de concentração em função do tempo enquanto a tabela ICE é preenchida, e confirme que Kc dá o mesmo valor em todos os ensaios à mesma temperatura. Calcule Kp a partir de frações molares e pressões parciais, preveja o sentido da reação comparando Q com K, resolva problemas de tabela ICE corrigidos automaticamente e explore como K muda ao inverter, multiplicar ou somar reações, junto com ΔG° = −RT ln K.
Aula: Constantes de equilíbrio Kc e Kp – tabelas ICE, quociente de reação Q e efeito da temperatura sobre K
O que mostra
No equilíbrio, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade, por isso as concentrações param de mudar. A constante de equilíbrio Kc = [produtos]^coeficientes / [reagentes]^coeficientes tem o mesmo valor quaisquer que sejam as quantidades iniciais, desde que a temperatura não mude. Para gases, Kp usa pressões parciais (fração molar × pressão total) e Kp = Kc(RT)^Δn. Comparar o quociente de reação Q com K indica para que lado uma mistura vai reagir. Só a temperatura muda K: aumentar T diminui K numa reação exotérmica e aumenta numa endotérmica.
Como usar
Na aba Experimentos escolha o Sistema, ajuste Temperatura e Volume, digite as quantidades iniciais e clique em Levar ao equilíbrio (ou Ir ao equilíbrio). Cada ensaio entra na tabela de resultados para você comparar Kc. Escolha a Unidade de pressão para Kp para ver frações molares e pressões parciais. Em Problemas ICE clique em Novo problema, digite sua resposta e clique em Verificar, ou use Próximo passo. Em Manipular K inverta, multiplique ou some reações e mova o controle do tamanho de K.
Parâmetros que você pode mudar
- Tela Experimentos: ensaios até o equilíbrio, Problemas com tabelas ICE, Manipular K e tamanho de K
- Sistema em equilíbrio H₂ + I₂ ⇌ 2HI, N₂O₄ ⇌ 2NO₂, N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, Esterificação: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
- Temperatura (limitada à faixa de cada sistema) 0–600 °C
- Volume do recipiente 0,5–20 L
- Quantidade inicial do primeiro reagente 0–10 mol
- Quantidade inicial do segundo reagente 0–10 mol
- Quantidade inicial do primeiro produto 0–10 mol
- Quantidade inicial do segundo produto 0–10 mol
- Unidade de pressão para Kp bar, atm, kPa
- log K inicial na tela Manipular K -10–10
Perguntas para explorar
- Kc muda se você começar com o dobro de hidrogênio? Por quê?
- Se Q for maior que K, em que sentido a reação avança para chegar ao equilíbrio?
- Por que aumentar a temperatura aumenta K para N₂O₄ ⇌ 2NO₂ mas diminui K na síntese da amônia?
