Análise gravimétrica – precipitação, filtração e secagem até massa constante
QuímicaQuímica aplicada e experimentalIdades 17–18
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Entre para usarUm laboratório virtual de análise gravimétrica. Precipite o sulfato como BaSO₄, o cloreto como AgCl ou o cálcio da água dura como CaCO₃, teste o líquido límpido até a precipitação ficar completa, filtre, lave e aqueça, esfrie e pese até duas leituras coincidirem; ou aqueça uma mistura com hidrogenocarbonato de sódio ou cloreto de bário hidratado até massa constante. Calcule a porcentagem em massa de um íon, a dureza da água em mg de CaCO₃ por dm³ ou a fórmula de um hidrato, e compare a composição variável de uma mistura com a composição fixa de uma substância pura.
Aula: Análise gravimétrica: precipitação, filtração, aquecimento até massa constante e composição percentual
O que mostra
A análise gravimétrica descobre quanto de uma substância uma amostra contém por meio de pesagens. O íon é precipitado como um composto insolúvel de fórmula conhecida, como BaSO₄ ou AgCl, com excesso de reagente; o precipitado é filtrado, lavado para remover sais solúveis e seco até massa constante, e sua massa é convertida em mols e depois na massa do íon. O aquecimento até massa constante funciona do mesmo modo com sólidos que perdem água ou dióxido de carbono. Uma substância pura sempre dá a mesma composição percentual, enquanto a de uma mistura varia de amostra para amostra.
Como usar
Escolha um Experimento e uma amostra e clique em Pesar e dissolver. Adicione o reagente de 10 em 10 cm³ e clique em Testar o líquido límpido até não aparecer nova turvação. Clique em Filtrar e Lavar, depois em Aquecer, esfriar, pesar até as duas últimas leituras coincidirem, e em Registrar resultado. Compare seu resultado com o valor real e experimente pular uma etapa ou usar uma balança menos precisa.
Parâmetros que você pode mudar
- Experimento Sulfato num fertilizante, precipitado como BaSO₄, Cloreto numa mistura de sais, precipitado como AgCl, Cálcio em água dura, precipitado como CaCO₃, % em massa de NaHCO₃ numa mistura, por aquecimento, Água de cristalização do cloreto de bário hidratado
- Amostra Mistura desconhecida (composição aleatória), Substância pura / solução padrão
- Massa da amostra sólida 0,2–2 g
- Volume da amostra de água 100–1000 cm³
- Resolução da balança 0,01 g (2 casas decimais), 0,001 g (3 casas decimais), 0,0001 g (balança analítica)
Perguntas para explorar
- Por que o reagente precisa estar em excesso, e como o teste do líquido límpido mostra isso?
- Por que o precipitado é aquecido, esfriado e pesado várias vezes até duas leituras coincidirem?
- Por que a substância pura sempre dá a mesma porcentagem, mas a mistura desconhecida não?
