Análisis gravimétrico – precipitación, filtración y secado hasta masa constante
QuímicaQuímica aplicada y prácticaEdades 17–18
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Inicia sesión para usarUn laboratorio virtual de análisis gravimétrico. Precipita el sulfato como BaSO₄, el cloruro como AgCl o el calcio del agua dura como CaCO₃, prueba el líquido claro hasta que la precipitación sea completa, filtra, lava y calienta, enfría y pesa hasta que dos lecturas coincidan; o calienta una mezcla con hidrogenocarbonato de sodio o cloruro de bario hidratado hasta masa constante. Calcula el porcentaje en masa de un ion, la dureza del agua en mg de CaCO₃ por dm³ o la fórmula de un hidrato, y compara la composición variable de una mezcla con la composición fija de una sustancia pura.
Lección: Análisis gravimétrico: precipitación, filtración, calentamiento hasta masa constante y composición porcentual
Qué muestra
El análisis gravimétrico averigua cuánta sustancia contiene una muestra pesando. El ion se precipita como un compuesto insoluble de fórmula conocida, como BaSO₄ o AgCl, con exceso de reactivo; el precipitado se filtra, se lava para quitar las sales solubles y se seca hasta masa constante, y su masa se convierte en moles y luego en masa del ion. Calentar hasta masa constante funciona igual con sólidos que pierden agua o dióxido de carbono. Una sustancia pura siempre da la misma composición porcentual, mientras que la de una mezcla varía de una muestra a otra.
Cómo usarla
Elige un Experimento y una muestra, y pulsa Pesar y disolver. Añade el reactivo de 10 en 10 cm³ y pulsa Probar el líquido claro hasta que no aparezca turbidez nueva. Pulsa Filtrar y Lavar, luego Calentar, enfriar, pesar hasta que las dos últimas lecturas coincidan, y Anotar resultado. Compara tu resultado con el valor real y prueba a saltarte un paso o a usar una balanza menos precisa.
Parámetros que puedes cambiar
- Experimento Sulfato en un fertilizante, precipitado como BaSO₄, Cloruro en una mezcla de sales, precipitado como AgCl, Calcio en agua dura, precipitado como CaCO₃, % en masa de NaHCO₃ en una mezcla, por calentamiento, Agua de cristalización del cloruro de bario hidratado
- Muestra Mezcla desconocida (composición aleatoria), Sustancia pura / disolución patrón
- Masa de la muestra sólida 0,2–2 g
- Volumen de la muestra de agua 100–1000 cm³
- Resolución de la balanza 0,01 g (2 decimales), 0,001 g (3 decimales), 0,0001 g (balanza analítica)
Preguntas para explorar
- ¿Por qué el reactivo debe estar en exceso y cómo lo muestra la prueba del líquido claro?
- ¿Por qué se calienta, enfría y pesa el precipitado repetidas veces hasta que dos lecturas coinciden?
- ¿Por qué la sustancia pura siempre da el mismo porcentaje y la mezcla desconocida no?
