أعداد التأكسد – تدرّب على القواعد

ماذا تعرض

تتتبع أعداد التأكسد كيفية مشاركة الإلكترونات أو انتقالها في المركبات والأيونات. وهي تخضع لقائمة قصيرة من القواعد: العناصر الحرة 0، وفلزات المجموعة 1 والمجموعة 2 +1 و+2، والهيدروجين غالبًا +1، والأكسجين غالبًا −2، والفلور دائمًا −1، ومجموع أعداد التأكسد كلها يساوي الشحنة الكلية. أما الاستثناءات مثل فوق الأكاسيد وهيدريدات الفلزات وOF₂، والقيم المتوسطة مثل +8/3 للحديد في Fe₃O₄، فتختبر الفهم الحقيقي. في تفاعل الأكسدة والاختزال يتأكسد العامل المختزل فيرتفع عدد تأكسده، بينما يُختزل العامل المؤكسد.

طريقة الاستخدام

في تبويب «أعداد التأكسد» اختر مركبًا أو أيونًا، واكتب عدد تأكسد لكل عنصر واضغط «تحقق»؛ ويُظهر سطر المجموع هل تساوي القيم الشحنة. استخدم «خطوة بخطوة» لعرض ترتيب تطبيق القواعد، ثم اضغط «البدء من جديد» ودع الطلاب يحاولون وحدهم. في تبويب «التفاعلات – العامل المؤكسد والعامل المختزل» اختر دور كل مادة متفاعلة، ثم تحقق واضغط «إظهار مخطط الإلكترونات».

المعاملات القابلة للتغيير

• المركب أو الأيون عند البدء KMnO₄, H₂SO₄, NH₄⁺, Fe₃O₄, K₂Cr₂O₇, H₂O₂, NaH, SO₄²⁻
• التفاعل النموذجي Fe + CuSO₄, KMnO₄ + HCl مركز, Cu + H₂SO₄ مركز, NH₃ + O₂, Fe₂O₃ + CO, تفكك H₂O₂, Cl₂ + NaOH, Zn + HCl
• السماح بالحل خطوة بخطوة وعرض الإجابات
• التبويب عند الفتح أعداد التأكسد, التفاعلات – العامل المؤكسد والعامل المختزل

أسئلة للاستكشاف

1. لماذا يكون عدد تأكسد الأكسجين في H₂O₂ هو −1 وليس −2؟
2. ماذا يخبرك عدد التأكسد +8/3 للحديد في Fe₃O₄ عن أيونات الحديد الموجودة فيه؟
3. في تفاعل KMnO₄ مع HCl المركز، لماذا يعمل جزء فقط من HCl عاملًا مختزلًا؟