Números de oxidação – prática com as regras

O que mostra

Os números de oxidação registram como os elétrons são compartilhados ou transferidos em compostos e íons. Eles seguem poucas regras: substâncias simples valem 0, os metais dos grupos 1 e 2 valem +1 e +2, o hidrogênio costuma valer +1, o oxigênio costuma valer −2, o flúor sempre −1, e a soma de todos é igual à carga total. Exceções como peróxidos, hidretos metálicos e OF₂, e médias como +8/3 para o ferro no Fe₃O₄, testam a compreensão real. Em uma reação redox, o agente redutor sofre oxidação e seu número de oxidação aumenta, enquanto o agente oxidante sofre redução.

Como usar

Na aba Números de oxidação, escolha uma substância ou um íon, digite o número de oxidação de cada elemento e clique em Verificar; a linha da soma mostra se os valores batem com a carga. Use Passo a passo para mostrar a ordem em que as regras são aplicadas, depois clique em Recomeçar e deixe os alunos tentarem sozinhos. Na aba de reações, escolha o papel de cada reagente, verifique e clique em Mostrar diagrama de elétrons.

Parâmetros que você pode mudar

• Substância ou íon inicial KMnO₄, H₂SO₄, NH₄⁺, Fe₃O₄, K₂Cr₂O₇, H₂O₂, NaH, SO₄²⁻
• Reação de exemplo Fe + CuSO₄, KMnO₄ + HCl concentrado, Cu + H₂SO₄ concentrado, NH₃ + O₂, Fe₂O₃ + CO, Decomposição do H₂O₂, Cl₂ + NaOH, Zn + HCl
• Permitir resolução passo a passo e ver a resposta
• Aba inicial Números de oxidação, Reações – agentes oxidantes e redutores

Perguntas para explorar

1. Por que o número de oxidação do oxigênio no H₂O₂ é −1 e não −2?
2. O que o número de oxidação +8/3 do ferro no Fe₃O₄ revela sobre os íons de ferro presentes?
3. Na reação do KMnO₄ com HCl concentrado, por que só parte do HCl atua como agente redutor?