Números de oxidación – práctica con las reglas

Qué muestra

Los números de oxidación registran cómo se comparten o transfieren los electrones en compuestos e iones. Siguen unas pocas reglas: los elementos libres valen 0, los metales de los grupos 1 y 2 valen +1 y +2, el hidrógeno suele valer +1, el oxígeno suele valer −2, el flúor siempre −1, y la suma de todos es igual a la carga total. Excepciones como peróxidos, hidruros metálicos y OF₂, o promedios como +8/3 para el hierro en Fe₃O₄, ponen a prueba la comprensión. En una reacción redox el agente reductor se oxida, por lo que su número de oxidación aumenta, mientras que el agente oxidante se reduce.

Cómo usarla

En la pestaña Números de oxidación, elige un compuesto o un ion, escribe el número de oxidación de cada elemento y pulsa Comprobar; la línea de la suma indica si los valores coinciden con la carga. Usa Paso a paso para mostrar el orden en que se aplican las reglas, luego pulsa Reiniciar y deja que los estudiantes lo intenten solos. En la pestaña de reacciones, elige el papel de cada reactivo, compruébalo y pulsa Ver diagrama de electrones.

Parámetros que puedes cambiar

• Compuesto o ion inicial KMnO₄, H₂SO₄, NH₄⁺, Fe₃O₄, K₂Cr₂O₇, H₂O₂, NaH, SO₄²⁻
• Reacción de ejemplo Fe + CuSO₄, KMnO₄ + HCl concentrado, Cu + H₂SO₄ concentrado, NH₃ + O₂, Fe₂O₃ + CO, Descomposición del H₂O₂, Cl₂ + NaOH, Zn + HCl
• Permitir resolución paso a paso y ver la respuesta
• Pestaña inicial Números de oxidación, Reacciones – agentes oxidantes y reductores

Preguntas para explorar

1. ¿Por qué el número de oxidación del oxígeno en H₂O₂ es −1 y no −2?
2. ¿Qué indica el número de oxidación +8/3 del hierro en Fe₃O₄ sobre los iones de hierro presentes?
3. En la reacción de KMnO₄ con HCl concentrado, ¿por qué solo una parte del HCl actúa como agente reductor?