Bilangan oksidasi – latihan dengan aturan

Yang ditunjukkan

Bilangan oksidasi mencatat bagaimana elektron dipakai bersama atau dipindahkan dalam senyawa dan ion. Penentuannya mengikuti beberapa aturan: unsur bebas bernilai 0, logam golongan 1 dan 2 bernilai +1 dan +2, hidrogen umumnya +1, oksigen umumnya −2, fluorin selalu −1, dan jumlah seluruh bilangan oksidasi sama dengan muatan total. Pengecualian seperti peroksida, hidrida logam, dan OF₂, serta nilai rata-rata seperti +8/3 untuk besi dalam Fe₃O₄, menguji pemahaman yang sebenarnya. Dalam reaksi redoks, reduktor mengalami oksidasi sehingga bilangan oksidasinya naik, sedangkan oksidator mengalami reduksi.

Cara menggunakan

Pada tab Bilangan oksidasi, pilih zat atau ion, ketik bilangan oksidasi setiap unsur, lalu tekan Periksa; baris jumlah menunjukkan apakah nilainya sudah sesuai dengan muatan. Gunakan Per langkah untuk mencontohkan urutan penerapan aturan, lalu tekan Ulangi dan biarkan siswa mencoba sendiri. Pada tab reaksi, pilih peran setiap pereaksi, periksa, lalu tekan Tampilkan diagram elektron.

Parameter yang dapat diubah

• Zat atau ion awal KMnO₄, H₂SO₄, NH₄⁺, Fe₃O₄, K₂Cr₂O₇, H₂O₂, NaH, SO₄²⁻
• Contoh reaksi Fe + CuSO₄, KMnO₄ + HCl pekat, Cu + H₂SO₄ pekat, NH₃ + O₂, Fe₂O₃ + CO, Penguraian H₂O₂, Cl₂ + NaOH, Zn + HCl
• Izinkan penyelesaian langkah demi langkah dan melihat jawaban
• Tab pembuka Bilangan oksidasi, Reaksi – oksidator dan reduktor

Pertanyaan untuk dijelajahi

1. Mengapa bilangan oksidasi oksigen dalam H₂O₂ adalah −1, bukan −2?
2. Apa arti bilangan oksidasi +8/3 untuk besi dalam Fe₃O₄ tentang ion besi yang ada?
3. Pada reaksi KMnO₄ dengan HCl pekat, mengapa hanya sebagian HCl yang berperan sebagai reduktor?