Struktur tabel periodik – sel, periode dan golongan

Yang ditunjukkan

Tabel periodik menyusun unsur menurut nomor atom yang makin besar, dan bentuknya mengikuti konfigurasi elektron: unsur dengan jumlah kulit terisi yang sama berada dalam satu periode, dan unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama berada dalam satu golongan. Blok (s, p, atau d) menunjukkan subkulit yang menerima elektron terakhir. Tab Sejarah memperlihatkan jalan menuju tabel ini: triade Döbereiner (1829), oktaf Newlands (1865), tabel Mendeleev yang diurutkan menurut massa atom dengan tempat kosong dan ramalan seperti eka-silikon, yang kemudian ditemukan sebagai germanium, serta urutan nomor atom dari Moseley (1913) yang menghapus pengecualian seperti telurium dan iodin.

Cara menggunakan

Di tab Tabel periodik, atur Warnai menurut ke Blok unsur, klik kotak-kotak dan bandingkan jumlah kulit dengan periode serta elektron terluar dengan golongan. Di tab Sejarah, jalani tahapnya: uji aturan rata-rata pada setiap triade, ketuk satu not di Oktaf untuk menghitung delapan, lalu di Mendeleev tekan Urutkan menurut massa atom dan perbaiki tabel dengan Sisakan tempat kosong dan Tukar dengan berikutnya. Di Modern, ganti Urutkan menurut antara Massa atom dan Nomor atom.

Parameter yang dapat diubah

• Warnai menurut Blok unsur, Logam – nonlogam – gas mulia, Tanpa warna
• Pilih unsur awal (nomor atom) 1–36
• Tampilkan konfigurasi elektron
• Tampilan Tabel periodik, Sejarah tabel
• Tahap sejarah Triade Döbereiner, Oktaf Newlands, Tabel Mendeleev, Tabel modern (nomor atom)

Pertanyaan untuk dijelajahi

1. Di periode dan golongan berapa unsur dengan Z = 17, dan bagaimana konfigurasi elektronnya menjelaskan hal itu?
2. Mengapa kalium (Z = 19) memulai periode 4 dan tidak melanjutkan periode 3?
3. Mengapa Mendeleev menempatkan telurium sebelum iodin, padahal massa atom telurium lebih besar?