Structure du tableau périodique – cases, périodes et groupes
ChimieStructure de l'atome et tableau périodique15–16 ans
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À suivre dans Structure de l'atome et tableau périodique
Un tableau périodique interactif : cliquez sur une case pour voir le numéro atomique, la configuration électronique, la période, le groupe et le bloc s/p/d de l’élément. Colorez le tableau par bloc ou par métal – non-métal – gaz noble pour comprendre pourquoi chaque élément occupe exactement sa place. L’onglet Histoire retrace la construction du tableau : triades de Döbereiner, octaves de Newlands, tri de cartes à la Mendeleïev avec cases vides et prévision de l’eka-silicium, puis nouveau tri par numéro atomique.
Leçon : Structure du tableau périodique des éléments
Ce qu’elle montre
Le tableau périodique range les éléments par numéro atomique croissant, et sa forme découle de la configuration électronique : les éléments ayant le même nombre de couches occupées forment une période, ceux qui ont le même nombre d’électrons de valence forment un groupe. Le bloc (s, p ou d) indique la sous-couche qui reçoit le dernier électron. L’onglet Histoire montre le chemin parcouru : triades de Döbereiner (1829), octaves de Newlands (1865), tableau de Mendeleïev trié par masse atomique, avec des cases vides et des prévisions comme l’eka-silicium (le germanium), puis classement de Moseley par numéro atomique (1913), sans exception comme tellure et iode.
Mode d’emploi
Dans l’onglet Tableau périodique, réglez Colorer par sur Bloc, cliquez sur les cases et comparez les couches à la période et les électrons externes au groupe. Dans l’onglet Histoire, parcourez les étapes : testez la règle de la moyenne sur chaque triade, touchez une note dans Octaves pour compter huit, puis dans Mendeleïev appuyez sur Trier par masse atomique et réparez le tableau avec Laisser une case vide et Échanger avec la suivante. Dans Moderne, passez Ordre de Masse atomique à Numéro atomique.
Paramètres modifiables
- Colorer par Bloc, Métal – non-métal – gaz noble, Sans couleur
- Élément présélectionné (numéro atomique) 1–36
- Afficher la configuration électronique
- Vue Tableau périodique, Histoire du tableau
- Étape historique Triades de Döbereiner, Octaves de Newlands, Tableau de Mendeleïev, Tableau moderne (numéro atomique)
Questions à explorer
- Dans quelle période et quel groupe se trouve l’élément Z = 17, et comment sa configuration électronique l’explique-t-elle ?
- Pourquoi le potassium (Z = 19) ouvre-t-il la période 4 au lieu de prolonger la période 3 ?
- Pourquoi Mendeleïev a-t-il placé le tellure avant l’iode, alors que le tellure a la plus grande masse atomique ?
