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Aufbau des Periodensystems – Felder, Perioden und Gruppen

ChemieAtombau und PeriodensystemAlter 15–16

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Ein interaktives Periodensystem: Klicken Sie auf ein Feld, um Ordnungszahl, Elektronenkonfiguration, Periode, Gruppe und s-, p- oder d-Block zu sehen. Färben Sie das Periodensystem nach Block oder nach Metall – Nichtmetall – Edelgas und erkennen Sie, warum jedes Element genau an seinem Platz steht. Der Reiter Geschichte erzählt, wie das Periodensystem entstand: Döbereiners Triaden, Newlands’ Oktaven, ein Kartensortieren wie bei Mendelejew mit Lücken und der Vorhersage von Eka-Silicium und schließlich die Neuordnung nach der Ordnungszahl.

Lektion: Aufbau des Periodensystems der Elemente

Was sie zeigt

Das Periodensystem ordnet die Elemente nach steigender Ordnungszahl, und sein Aufbau folgt aus der Elektronenkonfiguration: Elemente mit gleich vielen besetzten Schalen bilden eine Periode, Elemente mit gleich vielen Valenzelektronen eine Gruppe. Der Block (s, p oder d) zeigt, welche Unterschale das letzte Elektron aufnimmt. Der Reiter Geschichte zeigt den Weg dorthin: Döbereiners Triaden (1829), Newlands’ Oktaven (1865), Mendelejews nach Atommasse geordnete Tabelle mit Lücken und Vorhersagen wie Eka-Silicium, später als Germanium entdeckt, und Moseleys Ordnung nach der Ordnungszahl (1913), die Ausnahmen wie Tellur und Iod beseitigte.

So funktioniert es

Stellen Sie im Reiter Periodensystem Färben nach auf Block, klicken Sie Felder an und vergleichen Sie die Schalen mit der Periode und die Außenelektronen mit der Gruppe. Gehen Sie im Reiter Geschichte die Etappen durch: Prüfen Sie die Mittelwertregel an jeder Triade, tippen Sie in Oktaven auf eine Note, um bis acht zu zählen, drücken Sie in Mendelejew Nach Atommasse ordnen und reparieren Sie die Tabelle mit Lücke lassen und Mit nächster tauschen. Wechseln Sie in Modern bei Ordnen nach zwischen Atommasse und Ordnungszahl.

Einstellbare Parameter

  • Färben nach Block, Metall – Nichtmetall – Edelgas, Keine Färbung
  • Element vorauswählen (Ordnungszahl) 1–36
  • Elektronenkonfiguration anzeigen
  • Ansicht Periodensystem, Geschichte des Periodensystems
  • Geschichtliche Etappe Triaden nach Döbereiner, Oktaven nach Newlands, Tabelle nach Mendelejew, Modernes Periodensystem (Ordnungszahl)

Fragen zum Erkunden

  1. In welcher Periode und Gruppe steht das Element mit Z = 17, und wie erklärt seine Elektronenkonfiguration das?
  2. Warum beginnt Kalium (Z = 19) die Periode 4, statt die Periode 3 fortzusetzen?
  3. Warum stellte Mendelejew Tellur vor Iod, obwohl Tellur die größere Atommasse hat?

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