تميّؤ الأملاح – قيمة pH لمحاليل الأملاح

ماذا تعرض

عندما يذوب ملح، يتفاعل مع الماء الأيونُ الآتي من حمض ضعيف أو من قاعدة ضعيفة. يعطي NH₄⁺ بروتونًا للماء فيتكوّن H₃O⁺، لذلك محلول كلوريد الأمونيوم حمضي؛ ويأخذ CH₃COO⁻ بروتونًا من الماء فيتكوّن OH⁻، لذلك محلول أسيتات الصوديوم قاعدي. أما أيونات الأحماض والقواعد القوية مثل Na⁺ وCl⁻ فلا تتفاعل. ثابت التميؤ Kh = Kw/Ka أو Kw/Kb. تحسب المحاكاة قيمة pH بدقة عند 25 °C لمحاليل مخففة مثالية، ولا تأخذ مع Al³⁺ وFe³⁺ إلا الخطوة الأولى.

طريقة الاستخدام

اختر «الملح» و«التركيز c»، ثم اضغط «إذابة» وراقب جهاز قياس pH ولون «الكاشف» والعدسة المكبرة، حيث ينتقل بروتون بين أيون وجزيء ماء. اضغط «تسجيل» لإضافة الملح إلى الجدول، وقارن الأملاح الحمضية والمتعادلة والقاعدية عند التركيز نفسه. مع NH₄Cl وCH₃COONa وNa₂CO₃ استخدم منزلق «إضافة» لترى تأثير الأيون المشترك. أجب عن التنبؤ وحساب pH أسفل الجدول.

المعاملات القابلة للتغيير

• الملح كلوريد الصوديوم, نترات البوتاسيوم, كلوريد الأمونيوم, كلوريد الألومنيوم, كلوريد الحديد الثلاثي, أسيتات الصوديوم, كربونات الصوديوم, أسيتات الأمونيوم, سيانيد الأمونيوم
• التركيز c 0.001–1 mol/L
• الكاشف الكاشف العام, عبّاد الشمس, الفينولفثالين, الميثيل البرتقالي, أزرق البروموثيمول
• الحمض أو القاعدة المرافقة المضافة 0–0.5 mol/L

أسئلة للاستكشاف

1. لماذا يكون محلول كلوريد الأمونيوم حمضيًا بينما محلول كلوريد الصوديوم متعادل؟
2. لماذا تكون أسيتات الأمونيوم شبه متعادلة مع أن أيونيها كليهما يتفاعلان مع الماء؟
3. كيف تتغير النسبة المئوية للأيونات المتميّئة عند تخفيف محلول الملح؟