Hidrólisis de sales – el pH de las disoluciones salinas
QuímicaÁcidos, bases y valoraciónEdades 16–17Laboratorio virtual
Cargando…
Inicia sesión para usar
Disuelve NaCl, KNO₃, NH₄Cl, AlCl₃, FeCl₃, CH₃COONa, Na₂CO₃, CH₃COONH₄ o NH₄CN en agua a la concentración que elijas, lee un pH-metro y un indicador, y observa a nivel de partículas qué ion reacciona con el agua (NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺; CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻). El pH se resuelve de forma exacta a partir del balance de cargas, con Kh = Kw/Ka o Kw/Kb a 25 °C. Una tabla de resultados clasifica las sales de ácidos y bases fuertes o débiles en ácidas, neutras y básicas, y añadir el ácido o la base conjugados muestra el efecto del ion común.
Lección: Hidrólisis de los iones en disoluciones de sales y pH de las disoluciones salinas
Qué muestra
Cuando una sal se disuelve, el ion que procede de un ácido débil o de una base débil reacciona con el agua. El NH₄⁺ cede un protón al agua y forma H₃O⁺, por eso el cloruro de amonio es ácido; el CH₃COO⁻ toma un protón del agua y forma OH⁻, por eso el acetato de sodio es básico. Los iones de ácidos y bases fuertes, como Na⁺ y Cl⁻, no reaccionan. La constante de hidrólisis es Kh = Kw/Ka o Kw/Kb. La simulación calcula el pH exacto a 25 °C para disoluciones diluidas ideales; para Al³⁺ y Fe³⁺ solo incluye la primera etapa.
Cómo usarla
Elige una Sal y su Concentración c, pulsa Disolver y observa el pH-metro, el color del Indicador y la lupa, donde un protón pasa entre un ion y una molécula de agua. Pulsa Anotar para añadir la sal a la tabla y compara sales ácidas, neutras y básicas a la misma concentración. Con NH₄Cl, CH₃COONa y Na₂CO₃, usa el control Añadido para ver el efecto del ion común. Responde la predicción y el cálculo de pH bajo la tabla.
Parámetros que puedes cambiar
- Sal cloruro de sodio, NaCl, nitrato de potasio, KNO₃, cloruro de amonio, NH₄Cl, cloruro de aluminio, AlCl₃, cloruro de hierro(III), FeCl₃, acetato de sodio, CH₃COONa, carbonato de sodio, Na₂CO₃, acetato de amonio, CH₃COONH₄, cianuro de amonio, NH₄CN
- Concentración c 0,001–1 mol/L
- Indicador Indicador universal, Tornasol, Fenolftaleína, Naranja de metilo, Azul de bromotimol
- Ácido o base conjugados añadidos 0–0,5 mol/L
Preguntas para explorar
- ¿Por qué una disolución de cloruro de amonio es ácida y una de cloruro de sodio es neutra?
- ¿Por qué el acetato de amonio es casi neutro si sus dos iones reaccionan con el agua?
- ¿Cómo cambia el porcentaje de iones hidrolizados al diluir la disolución de la sal?
