معايرة عينات مجهولة – الخل والعصير وفوق أكسيد الهيدروجين

ماذا تعرض

في المختبر الحقيقي لا يُكتب الجواب على الزجاجة أبدًا. تخفي هذه المحاكاة تركيز كل عينة وتطلب من الطلاب تحديده بتقنية سليمة: قراءة هلالة السحاحة لأقرب 0.05 cm³، ومعايرة تقريبية، ثم معايرات دقيقة تُضاف قطرة قطرة حتى تتوافق قراءتان في حدود 0.10 cm³. يتفاعل حمض الهيدروكلوريك والخل مع هيدروكسيد الصوديوم بنسبة 1 : 1، ويحتاج حمض الستريك في عصير الفاكهة إلى 3 mol من NaOH لكل مول، ويتفاعل فوق أكسيد الهيدروجين مع البرمنجنات بنسبة 5 : 2. وتُحسب ألوان الدورق من قيمة pH الحقيقية أو من فائض البرمنجنات.

طريقة الاستخدام

اختر «العينة» و«التخفيف»، ثم اقرأ «القراءة الابتدائية» في منظر السحاحة المكبّر. اضغط «فتح كامل» لمعايرة تقريبية، ثم أغلق الصنبور، واقرأ «القراءة النهائية» واضغط «تسجيل». في كل معايرة دقيقة اضغط «أخذ عينة»، وافتح الصنبور حتى قبل القيمة التقريبية بنحو 1 cm³، ثم استخدم «+قطرة» حتى يثبت اللون. أدخل إجابتك واضغط «تحقق».

المعاملات القابلة للتغيير

• العينة المراد تحليلها حمض الهيدروكلوريك مجهول التركيز, الخل (CH₃COOH), عصير الفاكهة (حمض الستريك، ثلاثي البروتون), H₂O₂ صيدلاني (يُعاير بـ KMnO₄)
• تخفيف العينة الموصى به لكل عينة, دون تخفيف, ×2 (50.00 cm³ → 100.0 cm³), ×5 (50.00 cm³ → 250.0 cm³), ×10 (25.00 cm³ → 250.0 cm³), ×25 (10.00 cm³ → 250.0 cm³)
• قراءة السحاحة تلقائيًا

أسئلة للاستكشاف

1. لماذا يحتاج حمض الستريك في عصير الفاكهة إلى عدد مولات من NaOH يساوي ثلاثة أضعاف مولات الحمض؟
2. لماذا لا يُضاف كاشف في المعايرة بالبرمنجنات، ولماذا تُقرأ سحاحتها عند أعلى الهلالة؟
3. لماذا يُعد الخل غير المخفف اختيارًا سيئًا لمعايرة بسحاحة سعتها 50 cm³؟