Simulic
Bahasa Indonesia

Hidrolisis garam – pH larutan garam

KimiaAsam, basa, dan titrasiUsia 16–17Lab virtual

Memuat…

Gunakan di kelas saya

Larutkan NaCl, KNO₃, NH₄Cl, AlCl₃, FeCl₃, CH₃COONa, Na₂CO₃, CH₃COONH₄ atau NH₄CN dalam air pada konsentrasi pilihan Anda, baca pH meter dan indikator, lalu lihat pada tingkat partikel ion mana yang bereaksi dengan air (NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺; CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻). pH dihitung secara eksak dari kesetimbangan muatan, dengan Kh = Kw/Ka atau Kw/Kb pada 25 °C. Tabel hasil mengelompokkan garam dari asam dan basa kuat atau lemah menjadi bersifat asam, netral dan basa, dan penambahan asam atau basa konjugasinya menunjukkan efek ion senama.

Pelajaran: Hidrolisis ion dalam larutan garam dan pH larutan garam

Yang ditunjukkan

Ketika garam larut, ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air. NH₄⁺ memberikan proton kepada air dan membentuk H₃O⁺, sehingga amonium klorida bersifat asam; CH₃COO⁻ menerima proton dari air dan membentuk OH⁻, sehingga natrium asetat bersifat basa. Ion dari asam kuat dan basa kuat, seperti Na⁺ dan Cl⁻, tidak bereaksi. Tetapan hidrolisisnya Kh = Kw/Ka atau Kw/Kb. Simulasi menghitung pH eksak pada 25 °C untuk larutan encer ideal; untuk Al³⁺ dan Fe³⁺ hanya tahap pertama yang dihitung.

Cara menggunakan

Pilih Garam dan Konsentrasi c, tekan Larutkan, lalu amati pH meter, warna Indikator dan kaca pembesar, tempat proton berpindah antara ion dan molekul air. Tekan Catat untuk memasukkan garam ke tabel, lalu bandingkan garam bersifat asam, netral dan basa pada konsentrasi yang sama. Untuk NH₄Cl, CH₃COONa dan Na₂CO₃, gunakan penggeser Ditambah untuk melihat efek ion senama. Jawab prediksi dan perhitungan pH di bawah tabel.

Parameter yang dapat diubah

  • Garam natrium klorida, NaCl, kalium nitrat, KNO₃, amonium klorida, NH₄Cl, aluminium klorida, AlCl₃, besi(III) klorida, FeCl₃, natrium asetat, CH₃COONa, natrium karbonat, Na₂CO₃, amonium asetat, CH₃COONH₄, amonium sianida, NH₄CN
  • Konsentrasi c 0,001–1 mol/L
  • Indikator Indikator universal, Lakmus, Fenolftalein, Metil jingga, Biru bromtimol
  • Asam atau basa konjugasi yang ditambahkan 0–0,5 mol/L

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Mengapa larutan amonium klorida bersifat asam, sedangkan natrium klorida netral?
  2. Mengapa amonium asetat hampir netral, padahal kedua ionnya bereaksi dengan air?
  3. Bagaimana persentase ion yang terhidrolisis berubah ketika larutan garam diencerkan?

Simulasi terkait