نموذج بور الذري وجدول دوري مصغر (Z = 1–20)
العلومالذرات والعناصر والروابط12–13 سنة
جارٍ التحميل…
سجّل الدخول للتشغيلاختر العدد الذري Z بالزرين ± أو بالضغط على خلية في الجدول الدوري المصغر. ترسم المحاكاة نواة من البروتونات والنيوترونات تدور حولها الإلكترونات في أغلفة وفق نموذج بور (يتسع الغلاف 1 حتى 2e، والغلاف 2 حتى 8e، والغلاف 3 حتى 8e). ويرى الطلاب أن عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = Z، وأن الكتلة الذرية ≈ البروتونات + النيوترونات (amu)، وأن عدد الأغلفة يساوي رقم الدورة، وعدد إلكترونات الغلاف الخارجي يساوي رقم المجموعة A، مع إبراز الخلية والدورة والمجموعة المقابلة في الجدول.
الدرس: الذرة؛ العناصر الكيميائية؛ مدخل إلى الجدول الدوري للعناصر
ماذا تعرض
في نموذج بور تتحرك الإلكترونات في أغلفة حول نواة صغيرة جدًا من البروتونات والنيوترونات. وفي الذرة المتعادلة يساوي عدد الإلكترونات عدد البروتونات، وهو العدد الذري Z، أما كتلتها بوحدات الكتل الذرية فتساوي تقريبًا مجموع البروتونات والنيوترونات. وفي العناصر العشرين الأولى تمتلئ الأغلفة بالترتيب 2، 8، 8، ثم يبدأ غلاف رابع عند البوتاسيوم. ويطابق عدد الأغلفة المشغولة رقم الدورة، ويطابق عدد إلكترونات الغلاف الخارجي رقم المجموعة الرئيسية، ولهذا تتشابه تفاعلات العناصر الواقعة في العمود نفسه.
طريقة الاستخدام
تنقّل بين قيم Z بالزرين ± أو اضغط على خلايا الجدول الدوري المصغر، واطلب من الطلاب توقّع التوزيع الإلكتروني قبل ظهوره. أبقِ «كتابة عدد الإلكترونات في كل غلاف» مفعّلًا لقراءة التوزيع، وفعّل «إظهار النيوترونات في النواة» عند مناقشة الكتلة. قارن النيون Ne بالصوديوم Na لترى بداية غلاف جديد، ثم الليثيوم Li والصوديوم Na والبوتاسيوم K لترى إلكترونًا خارجيًا واحدًا في كل منها. ويجمّد «إيقاف مؤقت» الإلكترونات لتحصل على صورة واضحة.
المعاملات القابلة للتغيير
- العدد الذري Z 1–20
- إظهار النيوترونات في النواة
- إظهار الجدول الدوري المصغر
- سرعة دوران الإلكترونات 0–3
- كتابة عدد الإلكترونات في كل غلاف
أسئلة للاستكشاف
- كم غلافًا إلكترونيًا للمغنيسيوم (Z = 12)، وكم إلكترونًا في غلافه الخارجي؟
- ما الذي يشترك فيه الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم في توزيعها الإلكتروني؟
- لماذا يقع النيون والأرغون في العمود نفسه، ولماذا لا يكادان يتفاعلان مع العناصر الأخرى؟
