العناصر والمركبات ثلاثية الأبعاد – النماذج الجزيئية والصيغ والكتلة الجزيئية

ماذا تعرض

يتكوّن العنصر من نوع واحد فقط من الذرات، أما المركب فيحتوي على ذرات عنصرين أو أكثر مترابطة كيميائيًا. في جزيء مثل H₂O تعدّ الصيغة الذرات: يدل الرقم الصغير بعد الرمز على عدد ذرات ذلك العنصر. وبجمع الكتل الذرية نحصل على الكتلة الجزيئية، فمثلًا 2 × 1 + 16 = 18 amu للماء. أما كلوريد الصوديوم فمختلف: إنه شبكة أيونية عملاقة من أيونات Na⁺ و Cl⁻، وصيغته NaCl تبيّن نسبة الأيونات 1 : 1 لا جزيئًا منفردًا.

طريقة الاستخدام

اختر المادة ونوع النموذج، ثم اسحب للتدوير، ومرّر عجلة الفأرة أو باعد إصبعيك للتكبير. اضغط «افصل الذرات» لإبعاد الذرات بعضها عن بعض وعدّها، واضغط «أخفِ الرموز» أو «أظهر الرموز» لتبديل التسميات. قارن O₂ مع CO₂، أو H₂ مع HCl، واقرأ جدول أعداد الذرات والكتل أسفل النموذج. اجعل «الوضع» «اختبار»، وحدّد «عنصر» أو «مركب» لكل نموذج، ثم اضغط «السؤال التالي».

المعاملات القابلة للتغيير

• المادة H₂ – الهيدروجين, O₂ – الأكسجين, N₂ – النيتروجين, Cl₂ – الكلور, H₂O – الماء, CO₂ – ثاني أكسيد الكربون, CH₄ – الميثان, NH₃ – الأمونيا, HCl – كلوريد الهيدروجين, NaCl – كلوريد الصوديوم (بلورة أيونية)
• نوع النموذج الكرة والعصا, ملء الفراغ
• الوضع استكشاف, اختبار: عنصر أم مركب؟
• إظهار رموز الذرات
• تدوير النموذج تلقائيًا

أسئلة للاستكشاف

1. لماذا يُعد O₂ عنصرًا بينما CO₂ مركب، مع أن كليهما يحتوي على ذرات أكسجين؟
2. كم ذرة في جزيء CH₄ واحد، وما كتلته الجزيئية؟
3. كيف تختلف بلورة ملح الطعام عن جزيء الماء، وماذا تخبرنا الصيغة NaCl؟