Modèle de l'atome de Bohr et mini tableau périodique (Z = 1–20)

Ce qu’elle montre

Dans le modèle de Bohr, les électrons se déplacent sur des couches autour d'un noyau minuscule formé de protons et de neutrons. Un atome neutre possède autant d'électrons que de protons, soit le numéro atomique Z, et sa masse en unités de masse atomique vaut à peu près le nombre de protons plus celui de neutrons. Pour les 20 premiers éléments, les couches se remplissent avec 2, 8 puis 8 électrons, et une quatrième couche commence au potassium. Le nombre de couches occupées donne la période et le nombre d'électrons externes le numéro du groupe principal : c'est pourquoi les éléments d'une même colonne réagissent de façon semblable.

Mode d’emploi

Parcourez Z avec les boutons ± ou touchez les cases du mini tableau périodique, en demandant aux élèves de prévoir la répartition des électrons avant qu'elle n'apparaisse. Laissez Indiquer le nombre d'électrons par couche activé pour lire la configuration et activez Afficher les neutrons du noyau pour parler de la masse. Comparez Ne et Na pour voir une nouvelle couche commencer, puis Li, Na et K, qui ont un électron externe. Pause fige les électrons.

Paramètres modifiables

• Numéro atomique Z 1–20
• Afficher les neutrons du noyau
• Afficher le mini tableau périodique
• Vitesse de rotation des électrons 0–3
• Indiquer le nombre d'électrons par couche

Questions à explorer

1. Combien de couches possède le magnésium (Z = 12), et combien d'électrons compte sa couche externe ?
2. Qu'ont en commun le lithium, le sodium et le potassium dans la répartition de leurs électrons ?
3. Pourquoi le néon et l'argon sont-ils dans la même colonne, et pourquoi ne réagissent-ils presque pas ?