الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية – NaCl وMgO وH₂ وO₂ وH₂O وCH₄ وNH₃

ماذا تعرض

تترابط الذرات لكي تحصل كل منها على غلاف خارجي مستقر يشبه غلاف الغاز النبيل: إلكترونان في الهيليوم، و8 إلكترونات في النيون أو الأرجون. في الرابطة الأيونية تفقد ذرة الفلز إلكتروناتها الخارجية لصالح ذرة لافلز؛ فالصوديوم يعطي الكلور إلكترونًا واحدًا، والمغنيسيوم يعطي الأكسجين إلكترونين، فتتكوّن أيونات مختلفة الشحنة يربطها التجاذب الكهروستاتيكي في شبكة بلورية. وفي الرابطة التساهمية تتشارك ذرات اللافلزات أزواجًا من الإلكترونات: زوج واحد في H₂، ورابطة ثنائية في O₂، وروابط أحادية في H₂O وCH₄ وNH₃، ويحتفظ النيتروجين فيه بزوج إلكترونات حر. ويضيف العرض ثلاثي الأبعاد الأشكال الحقيقية للجزيئات وزوايا الروابط.

طريقة الاستخدام

اختر المادة، واضغط «تشغيل»، واقرأ رسائل المراحل بينما تقترب الذرات؛ واسحب أفقيًا على الصورة لإعادة العملية ببطء والتوقف لحظة انتقال الإلكترونات أو مشاركتها. قارن NaCl مع MgO لترى عدد الإلكترونات المنتقلة، ثم قارن H₂ وO₂ وH₂O بعدّ الأزواج المشتركة. خفّض «سرعة الاقتراب» للنقاش، وألغِ «إظهار الأغلفة الإلكترونية الداخلية» لتبقى الإلكترونات الخارجية وحدها. وفي العرض ثلاثي الأبعاد، دوّر النماذج لمقارنة الأشكال.

المعاملات القابلة للتغيير

• المادة NaCl – كلوريد الصوديوم (أيونية), MgO – أكسيد المغنيسيوم (أيونية), H₂ – الهيدروجين (تساهمية), O₂ – الأكسجين (رابطة ثنائية), H₂O – الماء, CH₄ – الميثان, NH₃ – الأمونيا
• سرعة الاقتراب 0.2–3
• إظهار الأغلفة الإلكترونية الداخلية
• تشغيل تلقائي عند الفتح

أسئلة للاستكشاف

1. كم إلكترونًا ينقل المغنيسيوم إلى الأكسجين في MgO، وما شحنة كل من الأيونين في النهاية؟
2. كم زوج إلكترونات مشتركًا في NH₃، وكم إلكترونًا في الغلاف الخارجي للنيتروجين بعد الترابط؟
3. لماذا تتكوّن الرابطة الأيونية عادةً بين فلز ولافلز، بينما يتشارك لافلزان الإلكترونات؟