Corps purs simples et composés en 3D – modèles moléculaires, formules et masse moléculaire

Ce qu’elle montre

Un corps simple est formé d’atomes d’un seul élément, alors qu’un corps composé contient des atomes de deux éléments ou plus liés chimiquement. Dans une molécule comme H₂O, la formule compte les atomes : le petit nombre placé après un symbole indique combien d’atomes de cet élément elle contient. En additionnant les masses atomiques, on obtient la masse moléculaire, par exemple 2 × 1 + 16 = 18 u pour l’eau. Le chlorure de sodium est différent : c’est un immense réseau d’ions Na⁺ et Cl⁻, et sa formule NaCl indique la proportion 1 : 1 des ions, pas une molécule isolée.

Mode d’emploi

Choisissez une substance et un type de modèle, puis faites glisser pour tourner et utilisez la molette ou deux doigts pour zoomer. Cliquez sur Séparer les atomes pour les écarter et les compter, et sur Voir les symboles ou Masquer symboles pour les étiquettes. Comparez O₂ et CO₂, ou H₂ et HCl, puis lisez le tableau. Réglez Mode sur Quiz, choisissez Corps simple ou Corps composé, puis Question suivante.

Paramètres modifiables

• Substance H₂ – dihydrogène, O₂ – dioxygène, N₂ – diazote, Cl₂ – dichlore, H₂O – eau, CO₂ – dioxyde de carbone, CH₄ – méthane, NH₃ – ammoniac, HCl – chlorure d’hydrogène, NaCl – chlorure de sodium (cristal ionique)
• Type de modèle Modèle éclaté, Modèle compact
• Mode Explorer, Quiz : corps simple ou composé ?
• Afficher les symboles des atomes
• Faire tourner le modèle automatiquement

Questions à explorer

1. Pourquoi O₂ est-il un corps simple et CO₂ un corps composé, alors que les deux contiennent des atomes d’oxygène ?
2. Combien d’atomes compte une molécule de CH₄, et quelle est sa masse moléculaire ?
3. En quoi un cristal de sel de table diffère-t-il d’une molécule d’eau, et qu’indique la formule NaCl ?