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Liaison ionique et liaison covalente – NaCl, MgO, H₂, O₂, H₂O, CH₄, NH₃

SciencesAtomes, éléments et liaisons12–13 ans

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Deux atomes (ou plus) sont dessinés avec leurs couches électroniques, éloignés l'un de l'autre ; faites glisser sur l'écran ou appuyez sur Démarrer pour les rapprocher. Pour NaCl et MgO, les électrons de la couche externe du métal passent au non-métal, formant un ion positif et un ion négatif qui s'attirent (liaison ionique). Pour H₂, O₂, H₂O, CH₄ et NH₃, les atomes mettent en commun des électrons pour former des doublets liants (liaison covalente). Le nombre d'électrons de la couche externe après la liaison, identique à la configuration stable d'un gaz noble, s'affiche aussitôt.

Leçon : Introduction à la liaison chimique ; molécules, corps simples et corps composés

Ce qu’elle montre

Les atomes se lient pour acquérir une couche externe stable comme celle d'un gaz noble : 2 électrons pour l'hélium, 8 pour le néon ou l'argon. Dans la liaison ionique, un métal cède ses électrons externes à un non-métal ; le sodium en cède un au chlore, le magnésium deux à l'oxygène, et les ions de charges opposées s'attirent pour former un réseau. Dans la liaison covalente, des atomes non métalliques mettent en commun des paires d'électrons : une paire dans H₂, une liaison double dans O₂ et des liaisons simples dans H₂O, CH₄ et NH₃, où l'azote garde un doublet non liant. La vue 3D montre leur forme réelle.

Mode d’emploi

Choisissez une Substance, cliquez sur Démarrer et lisez les messages de chaque étape pendant que les atomes se rapprochent ; faites glisser latéralement sur l'image pour rejouer lentement le processus et vous arrêter au transfert ou à la mise en commun. Comparez NaCl et MgO pour voir combien d'électrons sont transférés, puis H₂, O₂ et H₂O en comptant les paires partagées. Réduisez la Vitesse de rapprochement et désactivez Afficher les couches électroniques internes pour ne garder que les électrons externes. Dans la vue 3D, faites tourner les modèles.

Paramètres modifiables

  • Substance NaCl – chlorure de sodium (ionique), MgO – oxyde de magnésium (ionique), H₂ – dihydrogène (covalent), O₂ – dioxygène (liaison double), H₂O – eau, CH₄ – méthane, NH₃ – ammoniac
  • Vitesse de rapprochement 0,2–3
  • Afficher les couches électroniques internes
  • Lancer automatiquement à l'ouverture

Questions à explorer

  1. Combien d'électrons le magnésium cède-t-il à l'oxygène dans MgO, et quelle charge porte chaque ion à la fin ?
  2. Combien de paires d'électrons partagées compte NH₃, et combien d'électrons externes l'azote possède-t-il après la liaison ?
  3. Pourquoi la liaison ionique se forme-t-elle en général entre un métal et un non-métal, alors que deux non-métaux partagent leurs électrons ?

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