Entalpías de enlace – cálculo del ΔH de una reacción

Qué muestra

Romper un enlace químico siempre absorbe energía y formarlo siempre la libera. Para estimar la variación de entalpía de una reacción en fase gaseosa, imagina dos pasos: romper todos los enlaces de los reactivos para obtener átomos gaseosos libres y luego unir esos átomos para formar los productos. Así, ΔH = Σ(entalpías de los enlaces rotos) − Σ(entalpías de los enlaces formados). Si los enlaces formados son más fuertes en conjunto, ΔH es negativo y la reacción es exotérmica. Como las entalpías medias de enlace son promedios de muchos compuestos, el resultado difiere algo del valor obtenido con las entalpías estándar de formación.

Cómo usarla

Elige un botón de reacción y pulsa Reproducir o Paso siguiente para romper y formar un enlace cada vez; también puedes hacer clic en la imagen. El diagrama de energía sube una entalpía de enlace por cada enlace roto y baja por cada enlace formado. Cambia la Velocidad o pulsa Reacción inversa para ver cómo ΔH cambia de signo. En modo cuestionario los totales se ocultan: calcula ΔH con la tabla, escríbelo en Tu ΔH y pulsa Comprobar.

Parámetros que puedes cambiar

• Reacción CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, H₂ + Cl₂ → 2HCl, 2H₂ + O₂ → 2H₂O, N₂ + 3H₂ → 2NH₃, H₂ + Br₂ → 2HBr, H₂ + F₂ → 2HF, C₂H₄ + H₂ → C₂H₆, CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl, 2HI → H₂ + I₂
• Usar la reacción inversa
• Velocidad de animación 0,5–3 pasos/s
• Los estudiantes calculan (ocultar respuesta)

Preguntas para explorar

1. ¿Por qué romper un enlace siempre absorbe energía y formarlo siempre la libera?
2. ¿Por qué el ΔH calculado con entalpías de enlace para C₂H₄ + H₂ se aleja más del valor tabulado?
3. El enlace F–F es muy débil. ¿Cómo ayuda esto a explicar que H₂ + F₂ libere tanta energía?