Konduktivitas – hukum Kohlrausch dan titrasi konduktometri
KimiaAsam, basa, dan titrasiUsia 16–17
Memuat…
Masuk untuk memainkanPraktikum virtual dengan konduktometer. Di layar Sel konduktivitas, ubah elektrolit dan konsentrasinya, baca konduktivitas σ, uji hukum Kohlrausch σ = Σλᵢ[Xᵢ], bandingkan konduktivitas molar elektrolit kuat dan lemah, lalu buat garis kalibrasi NaCl untuk mencari konsentrasi garam dua sampel air. Di layar Titrasi, tambahkan NaOH ke HCl atau asam etanoat, NH₃ ke HCl, AgNO₃ ke NaCl, atau Ba(OH)₂ ke H₂SO₄, catat σ terhadap volume dalam tabel dan grafik, lalu temukan titik ekuivalen di perpotongan dua garis lurus.
Pelajaran: Elektrolit dan konduktivitas: elektrolit kuat dan lemah, konduktivitas molar, hukum Kohlrausch, titrasi konduktometri
Yang ditunjukkan
Larutan menghantarkan listrik karena ion-ionnya bergerak dalam medan listrik. Konduktivitas σ adalah jumlah sumbangan semua ion: σ = Σλᵢ[Xᵢ], dengan λᵢ konduktivitas molar ion (hukum migrasi bebas Kohlrausch). Ion H⁺ dan OH⁻ menghantar jauh lebih baik daripada ion lain. Elektrolit kuat terionisasi sempurna sehingga σ naik hampir sebanding dengan konsentrasi; elektrolit lemah seperti asam etanoat hanya terionisasi sebagian. Dalam titrasi konduktometri, ion-ion diganti oleh ion lain atau dihilangkan, sehingga σ mengikuti dua garis lurus yang berpotongan di titik ekuivalen, tanpa indikator.
Cara menggunakan
Di tab Sel konduktivitas, pilih Larutan, atur Konsentrasi, lalu tekan Catat. Anda dapat mencatat natrium klorida pada beberapa konsentrasi untuk membuat garis kalibrasi, lalu sampel air A dan B untuk membaca konsentrasinya. Ubah Grafik ke Λm terhadap √c (Kohlrausch) untuk membandingkan elektrolit kuat dan lemah. Di tab Titrasi, pilih Titrasi, tambahkan titran dengan + 1,0 mL atau Tambah 1 mL otomatis, dan catat σ setiap kali. Centang Cocokkan dua garis lurus untuk menemukan volume ekuivalen.
Parameter yang dapat diubah
- Layar Sel konduktivitas, hukum Kohlrausch, Titrasi konduktometri
- Larutan di dalam sel Asam klorida HCl, Natrium hidroksida NaOH, Kalium klorida KCl, Natrium klorida NaCl (standar), Perak nitrat AgNO₃, Natrium etanoat CH₃COONa, Asam etanoat CH₃COOH (lemah), Amonia NH₃ (lemah), Sampel air A, Sampel air B
- Konsentrasi elektrolit 0,1–100 mmol/L
- Titrasi HCl dititrasi dengan NaOH, CH₃COOH dititrasi dengan NaOH, HCl dititrasi dengan NH₃, NaCl dititrasi dengan AgNO₃, H₂SO₄ dititrasi dengan Ba(OH)₂
- Konsentrasi larutan yang dititrasi (20,0 mL) 0,01–0,2 mol/L
- Konsentrasi titran di buret 0,05–0,2 mol/L
- Tambahkan 180 mL air suling ke gelas kimia
- Sembunyikan konsentrasi larutan yang dititrasi
Pertanyaan untuk dijelajahi
- Mengapa σ mula-mula turun saat natrium hidroksida ditambahkan ke asam klorida, padahal ion ditambahkan?
- Mengapa konduktivitas hampir nol ketika barium hidroksida menetralkan asam sulfat?
- Mengapa garis kalibrasi diperlukan untuk mencari konsentrasi garam dalam sampel air?
