Simulic
Bahasa Indonesia

Model asam–basa – Arrhenius, Brønsted–Lowry dan Lewis, pasangan konjugasi

KimiaAsam, basa, dan titrasiUsia 16–17

Memuat…

Gunakan di kelas saya

Pilih sebuah reaksi (HCl + H₂O, NH₃ + H₂O, CH₃COOH + NH₃, HCO₃⁻ + H₂O, HCl + NH₃ dalam fase gas, BF₃ + NH₃, Cu²⁺ + NH₃ dan lainnya) lalu amati menurut model Arrhenius (ion H⁺ atau OH⁻ dilepas dalam air), model Brønsted–Lowry (proton berpindah dari asam ke basa, tiap pasangan asam–basa konjugasi punya warna sendiri) dan model Lewis (pasangan elektron didonorkan ke orbital kosong). Dalam permainan pengelompokan, beri label tiap spesi, pilih model yang menjelaskan reaksi, lalu temukan spesi amfiprotik.

Pelajaran: Asam dan basa Brønsted–Lowry serta pasangan konjugasi, dibandingkan dengan model Arrhenius dan Lewis

Yang ditunjukkan

Ahli kimia memakai tiga definisi asam dan basa. Arrhenius: di dalam air asam melepas ion H⁺ dan basa melepas ion OH⁻. Brønsted–Lowry: asam mendonorkan proton dan basa menerimanya, sehingga setiap reaksi membentuk basa konjugasi dan asam konjugasi; model ini juga berlaku tanpa air. Lewis: basa mendonorkan pasangan elektron bebas dan asam menerimanya di orbital kosong, sehingga BF₃ dan ion logam ikut tercakup. Setiap model yang lebih luas mencakup model sebelumnya. Lingkaran mewakili molekul atau ion utuh, dan posisi kesetimbangan tidak ditampilkan.

Cara menggunakan

Di Animasi reaksi, pilih Reaksi dan Model, lalu tekan Mulai untuk melihat proton atau pasangan elektron berpindah; tabel memberi peran tiap spesi dan pasangan konjugasinya. Ganti Model untuk reaksi yang sama lalu bandingkan. Di Klasifikasi, ketuk tiap spesi untuk mengganti labelnya, tekan tombol model yang menjelaskan reaksi, lalu Periksa dan Berikutnya; ronde terakhir meminta Anda memilih spesi amfiprotik.

Parameter yang dapat diubah

  • Layar Animasi reaksi, Klasifikasi
  • Reaksi HCl + H₂O, NH₃ + H₂O, CH₃COOH + NH₃, HCO₃⁻ + H₂O (HCO₃⁻ sebagai basa), HCO₃⁻ + H₂O (HCO₃⁻ sebagai asam), HSO₄⁻ + H₂O, H₂O + H₂O (swaionisasi), HCl + NH₃ (gas), H₃O⁺ + OH⁻ (netralisasi), BF₃ + NH₃, Cu²⁺ + 4NH₃
  • Model Arrhenius, Brønsted–Lowry, Lewis

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Mengapa model Brønsted–Lowry dapat menjelaskan bahwa amonia adalah basa, sedangkan model Arrhenius tidak?
  2. Dalam H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O, tiap molekul air merupakan konjugasi dari spesi yang mana?
  3. Mengapa BF₃ adalah asam Lewis tetapi bukan asam Brønsted–Lowry?

Simulasi terkait