Simulic
Bahasa Indonesia

Kekuatan asam dan basa dari struktur molekul

KimiaAsam, basa, dan titrasiUsia 16–17

Memuat…

Gunakan di kelas saya

Mengapa satu asam lebih kuat daripada yang lain? Ubah kepolaran dan kekuatan ikatan (hidrida periode 2, hidrogen halida), keelektronegatifan dan jumlah atom oksigen (HOX, asam okso klorin), gugus penarik atau pendorong elektron dan jaraknya (asam kloroetanoat, butanoat, dan benzoat tersubstitusi), serta delokalisasi muatan pada fenoksida; tampilkan basa konjugasi dan baca pKa pada skala. Layar Amina membandingkan kekuatan basa NH₃, amina alifatik, dan fenilamina dalam air dan fase gas; layar Nukleofil mereaksikan amonia dengan bromoetana hingga produk primer sampai kuaterner; Kartu reaksi menampilkan reaksi Kolbe, Reimer–Tiemann, Hell–Volhard–Zelinsky, dan dekarboksilasi.

Pelajaran: Kekuatan asam dan basa: efek induksi, delokalisasi, dan kekuatan ikatan

Yang ditunjukkan

Kekuatan asam bergantung pada seberapa mudah ikatan H–A putus dan seberapa stabil basa konjugasi A⁻. Dalam satu periode, kepolaran ikatan yang menentukan (dari CH₄ ke HF); dalam satu golongan, kekuatan ikatan (dari HF ke HI). Atom elektronegatif dan atom oksigen tambahan menarik kerapatan elektron dan menyebarkan muatan negatif (HOCl, HClO₄, asam kloroetanoat), gugus alkil mendorongnya kembali, dan pada fenoksida muatan terdelokalisasi ke cincin. Pada amina, pasangan elektron bebas nitrogen menerima H⁺: gugus alkil membuatnya lebih tersedia, delokalisasi ke cincin benzena membuatnya kurang tersedia, dan dalam air ikatan hidrogen dengan ion juga berpengaruh.

Cara menggunakan

Di Asam, pilih kelompok pada Bandingkan dan sebuah Senyawa, baca pKa, Ka, dan skalanya, lalu centang Tampilkan basa konjugasi (lepas H⁺). Di Amina (basa), pilih Amina, ganti Fase antara Dalam air dan Fase gas, lalu centang Tampilkan bentuk terprotonasi (asam konjugasi). Di Amina sebagai nukleofil, atur Perbandingan mol NH₃ : bromoetana dan tekan Mulai; setiap percobaan menambah satu baris tabel. Kartu reaksi menampilkan empat reaksi. Jawab soal Uji diri lalu tekan Periksa.

Parameter yang dapat diubah

  • Layar awal Asam, Amina (basa), Amina sebagai nukleofil, Kartu reaksi
  • Asam: kelompok pembanding Hidrida periode 2, Hidrogen halida (golongan 17), Asam hipohalit HOX, Asam okso klorin, Jumlah atom Cl, Jenis halogen, Posisi Cl, Gugus alkil, Asam benzoat tersubstitusi, Alkohol dan fenol
  • Asam: nomor senyawa dalam kelompok (1 = asam paling lemah) 1–7
  • Asam: tampilkan basa konjugasi
  • Amina: senyawa NH₃, CH₃NH₂, (CH₃)₂NH, (CH₃)₃N, C₂H₅NH₂, (C₂H₅)₂NH, (C₂H₅)₃N, C₆H₅NH₂, 4-CH₃C₆H₄NH₂, 4-NO₂C₆H₄NH₂
  • Amina: fase Dalam air, Fase gas
  • Amina: tampilkan bentuk terprotonasi
  • Nukleofil: perbandingan mol NH₃ : bromoetana 0,25–20
  • Kartu reaksi: reaksi Kolbe, Reimer–Tiemann, Hell–Volhard–Zelinsky, Dekarboksilasi
  • Kartu reaksi: gugus R (HVZ, dekarboksilasi) R = CH₃, R = C₂H₅, R = C₆H₅
  • Kartu reaksi: halogen (HVZ) Cl₂, Br₂

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Mengapa HF asam yang jauh lebih lemah daripada HI padahal fluorin lebih elektronegatif?
  2. Bagaimana setiap atom klorin membuat asam kloroetanoat lebih kuat, dan mengapa efeknya melemah sepanjang rantai?
  3. Mengapa fenilamina basa yang lebih lemah daripada amonia, sedangkan etilamina lebih kuat?

Simulasi terkait