Conductividad – ley de Kohlrausch y valoración conductimétrica
QuímicaÁcidos, bases y valoraciónEdades 16–17
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Inicia sesión para usarUna práctica virtual con un conductímetro. En la pantalla Celda de conductividad cambia el electrolito y su concentración, lee la conductividad σ, comprueba la ley de Kohlrausch σ = Σλᵢ[Xᵢ], compara la conductividad molar de electrolitos fuertes y débiles y construye una recta de calibrado de NaCl para hallar la concentración de sal de dos muestras de agua. En la pantalla Valoración añade NaOH a HCl o a ácido etanoico, NH₃ a HCl, AgNO₃ a NaCl o Ba(OH)₂ a H₂SO₄, anota σ frente al volumen en una tabla y una gráfica, y halla el punto de equivalencia donde se cortan dos rectas.
Lección: Electrolitos y conductividad: electrolitos fuertes y débiles, conductividad molar, ley de Kohlrausch, valoración conductimétrica
Qué muestra
Una disolución conduce la electricidad porque sus iones se mueven en un campo eléctrico. La conductividad σ es la suma de las contribuciones de todos los iones: σ = Σλᵢ[Xᵢ], donde λᵢ es la conductividad molar iónica (ley de migración independiente de Kohlrausch). H⁺ y OH⁻ conducen mucho mejor que los demás iones. Los electrolitos fuertes están totalmente ionizados y σ crece casi en proporción a la concentración; los débiles, como el ácido etanoico, solo se ionizan en parte. En una valoración conductimétrica unos iones se sustituyen por otros o desaparecen, y σ sigue dos rectas que se cortan en el punto de equivalencia, sin indicador.
Cómo usarla
En la pestaña Celda de conductividad elige una Disolución, ajusta la Concentración y pulsa Anotar. Anota el cloruro de sodio a varias concentraciones para la recta de calibrado; luego, las muestras de agua A y B. Cambia la Gráfica a Λm frente a √c (Kohlrausch) para comparar electrolitos fuertes y débiles. En la pestaña Valoración elige la Valoración, añade valorante con + 1,0 mL o Añadir 1 mL automático y anota σ tras cada adición. Marca Ajustar dos rectas para hallar el volumen de equivalencia.
Parámetros que puedes cambiar
- Pantalla Celda de conductividad, ley de Kohlrausch, Valoración conductimétrica
- Disolución en la celda Ácido clorhídrico HCl, Hidróxido de sodio NaOH, Cloruro de potasio KCl, Cloruro de sodio NaCl (patrón), Nitrato de plata AgNO₃, Etanoato de sodio CH₃COONa, Ácido etanoico CH₃COOH (débil), Amoníaco NH₃ (débil), Muestra de agua A, Muestra de agua B
- Concentración del electrolito 0,1–100 mmol/L
- Valoración HCl valorado con NaOH, CH₃COOH valorado con NaOH, HCl valorado con NH₃, NaCl valorado con AgNO₃, H₂SO₄ valorado con Ba(OH)₂
- Concentración de la disolución valorada (20,0 mL) 0,01–0,2 mol/L
- Concentración del valorante en la bureta 0,05–0,2 mol/L
- Añadir 180 mL de agua destilada al vaso
- Ocultar la concentración de la disolución valorada
Preguntas para explorar
- ¿Por qué σ disminuye al principio al añadir hidróxido de sodio al ácido clorhídrico, si se están añadiendo iones?
- ¿Por qué la conductividad llega casi a cero cuando el hidróxido de bario neutraliza el ácido sulfúrico?
- ¿Por qué se necesita una recta de calibrado para hallar la concentración de sal de una muestra de agua?
