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Modelos ácido–base – Arrhenius, Brønsted–Lowry e Lewis, pares conjugados

QuímicaÁcidos, bases e titulaçãoIdades 16–17

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Usar com minha turma

Escolha uma reação (HCl + H₂O, NH₃ + H₂O, CH₃COOH + NH₃, HCO₃⁻ + H₂O, HCl + NH₃ em fase gasosa, BF₃ + NH₃, Cu²⁺ + NH₃ e outras) e observe-a segundo o modelo de Arrhenius (íons H⁺ ou OH⁻ liberados na água), o de Brønsted–Lowry (um próton passa do ácido para a base, cada par ácido–base conjugado com sua cor) e o de Lewis (um par de elétrons doado a um orbital vazio). No jogo de classificação, rotule cada espécie, escolha os modelos que descrevem a reação e encontre as espécies anfipróticas.

Aula: Ácidos e bases de Brønsted–Lowry e pares conjugados, comparados com os modelos de Arrhenius e de Lewis

O que mostra

A química usou três definições de ácido e base. Arrhenius: na água um ácido libera íons H⁺ e uma base libera íons OH⁻. Brønsted–Lowry: um ácido doa um próton e uma base o aceita, então cada reação forma uma base conjugada e um ácido conjugado; funciona também sem água. Lewis: uma base doa um par de elétrons isolado e um ácido o aceita em um orbital vazio, o que inclui o BF₃ e os íons metálicos. Cada modelo mais amplo contém os anteriores. Os círculos representam moléculas ou íons inteiros e a posição dos equilíbrios não é mostrada.

Como usar

Em Animação da reação, escolha uma Reação e um Modelo e toque em Iniciar para ver o próton ou o par de elétrons se mover; a tabela dá o papel de cada espécie e seu par conjugado. Troque o Modelo para a mesma reação e compare. Em Classificação, toque em cada espécie para trocar o rótulo, ative os modelos que descrevem a reação e use Verificar e Próxima; a última rodada pede as espécies anfipróticas.

Parâmetros que você pode mudar

  • Tela Animação da reação, Classificação
  • Reação HCl + H₂O, NH₃ + H₂O, CH₃COOH + NH₃, HCO₃⁻ + H₂O (HCO₃⁻ como base), HCO₃⁻ + H₂O (HCO₃⁻ como ácido), HSO₄⁻ + H₂O, H₂O + H₂O (autoionização), HCl + NH₃ (gases), H₃O⁺ + OH⁻ (neutralização), BF₃ + NH₃, Cu²⁺ + 4NH₃
  • Modelo Arrhenius, Brønsted–Lowry, Lewis

Perguntas para explorar

  1. Por que o modelo de Brønsted–Lowry explica que a amônia é uma base e o de Arrhenius não?
  2. Em H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O, de qual espécie cada molécula de água é a conjugada?
  3. Por que o BF₃ é um ácido de Lewis, mas não um ácido de Brønsted–Lowry?

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