Simulic
Bahasa Indonesia

Mol, Massa Molar, dan Bilangan Avogadro – Menghitung Partikel dengan Menimbang

KimiaStruktur atom dan tabel periodikUsia 15–16

Memuat…

Gunakan di kelas saya ✨ Sesuaikan dengan AI Laporkan masalah

Letakkan dua sampel di neraca (unsur, air, garam dapur, batu kapur, gula pasir), bandingkan massa yang sama atau jumlah mol yang sama, lalu geser penggeser. Simulasi menghitung massa molar dari rumus, jumlah mol n = m/M, dan jumlah partikel N = n × Nₐ. Kaca pembesar menunjukkan perbandingan jumlah partikel, neraca miring bila massanya berbeda, dan skala logaritma beserta perbandingan (butir pasir, menghitung, tumpukan kertas) menunjukkan betapa besarnya bilangan Avogadro.

Pelajaran: Konsep mol, massa molar, dan tetapan Avogadro

Yang ditunjukkan

Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung tepat 6,02214076 × 10²³ partikel, yaitu tetapan Avogadro. Karena massa molar dalam g/mol bernilai sama dengan massa satu partikel dalam satuan massa atom, neraca dapat dipakai untuk menghitung atom: 12,01 g karbon dan 18,02 g air masing-masing mengandung sekitar 6,02 × 10²³ partikel. Simulasi menjumlahkan massa atom relatif dalam rumus untuk mendapatkan M, lalu memakai n = m/M dan N = n × Nₐ. Massa yang sama dari zat berbeda berisi jumlah partikel berbeda; jumlah mol yang sama berisi jumlah partikel sama, tetapi massanya berbeda.

Cara menggunakan

Pilih Zat A dan Zat B, lalu pilih Massa sama atau Jumlah mol sama pada Bandingkan. Geser penggeser, atau seret ke samping di atas neraca, dan amati piringan, kaca pembesar, dan tabel. Baca cara massa molar disusun dari rumus. Pada Bayangkan jumlah partikel A, ganti perbandingannya untuk merasakan besarnya bilangan Avogadro.

Parameter yang dapat diubah

  • Zat A Karbon (grafit) – C, Aluminium – Al, Besi – Fe, Tembaga – Cu, Perak – Ag, Emas – Au, Air – H₂O, Garam dapur – NaCl, Batu kapur – CaCO₃, Gula pasir – C₁₂H₂₂O₁₁
  • Zat B Karbon (grafit) – C, Aluminium – Al, Besi – Fe, Tembaga – Cu, Perak – Ag, Emas – Au, Air – H₂O, Garam dapur – NaCl, Batu kapur – CaCO₃, Gula pasir – C₁₂H₂₂O₁₁
  • Bandingkan kedua sampel Massa sama, Jumlah mol sama
  • Massa tiap sampel (saat membandingkan massa yang sama) 1–200 g
  • Jumlah mol tiap sampel (saat membandingkan jumlah mol yang sama) 0,05–5 mol
  • Bayangkan jumlah partikel Pasir menutupi daratan, Menghitung satu per satu, Tumpukan kertas

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Apakah 12 g karbon dan 12 g tembaga mengandung jumlah atom yang sama? Mana yang lebih banyak, dan berapa kali?
  2. Mengapa neraca miring dengan 1 mol air dan 1 mol sukrosa, padahal jumlah molekulnya sama?
  3. Berapa massa molar CaCO₃ menurut massa atom relatif, dan apakah simulasi memberikan nilai yang sama?

Simulasi terkait