Simulic
Bahasa Indonesia

Energi ionisasi dan spektrum fotoelektron

KimiaStruktur atom dan tabel periodikUsia 15–16

Memuat…

Gunakan di kelas saya ✨ Sesuaikan dengan AI Laporkan masalah

Grafik berskala logaritma dari energi ionisasi berturut-turut unsur mana pun dari H sampai Ca menunjukkan lonjakan besar ketika elektron dilepas dari kulit dalam, sehingga Anda dapat menyimpulkan jumlah elektron valensi dan golongannya. Layar Ionisasi pertama menunjukkan kecenderungan sepanjang periode 2 dan 3 (dengan penurunan di B, Al dan O, S yang dijelaskan dengan diagram orbital) dan dalam satu golongan; layar Spektrum fotoelektron menggambar satu puncak per subkulit dengan tinggi sebanding dengan jumlah elektronnya; layar Spektrum hidrogen mencari energi ionisasi dari batas konvergensi deret Lyman.

Pelajaran: Energi ionisasi, konfigurasi elektron, spektroskopi fotoelektron, dan spektrum emisi hidrogen

Yang ditunjukkan

Energi ionisasi berturut-turut selalu naik, tetapi melonjak tajam ketika elektron berikutnya berasal dari kulit yang lebih dekat ke inti; ini bukti adanya kulit elektron. Dalam satu periode energi ionisasi pertama naik seiring muatan inti, dengan penurunan saat subkulit p baru mulai terisi dan saat elektron p mulai berpasangan; dalam satu golongan nilainya turun karena elektron terluar lebih jauh dan lebih terperisai. Spektrum fotoelektron menunjukkan satu puncak per subkulit. Batas konvergensi hidrogen memberi EI = hν∞. Data: NIST untuk atom dan ion berwujud gas.

Cara menggunakan

Pilih layar. Di Ionisasi berturut-turut, geser penggeser Unsur atau gunakan ◀ ▶, hapus centang Skala logaritma untuk membandingkan, dan ketuk sebuah batang. Di Ionisasi pertama, pilih periode atau golongan di Tampilkan dan ketuk sebuah titik. Di Spektrum fotoelektron, ketuk puncak atau tekan Spektrum misteri lalu ubah unsur sampai spektrumnya cocok. Di Spektrum hidrogen, ubah Garis terukur dan baca tabelnya.

Parameter yang dapat diubah

  • Layar Energi ionisasi berturut-turut, Energi ionisasi pertama dalam periode dan golongan, Spektrum fotoelektron (PES), Spektrum hidrogen dan batas konvergensi
  • Nomor atom Z (1 = H … 20 = Ca) 1–20
  • Skala logaritma untuk energi ionisasi
  • Tampilan energi ionisasi pertama Semua unsur Z = 1–56, Periode 2, Periode 3, Golongan 1, Golongan 2, Golongan 17, Golongan 18
  • Jumlah garis Lyman yang diukur 3–10

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Mengapa lonjakan antara energi ionisasi pertama dan kedua natrium begitu besar?
  2. Mengapa energi ionisasi pertama oksigen lebih rendah daripada nitrogen?
  3. Apa perbedaan spektrum fotoelektron magnesium dengan spektrum natrium?

Simulasi terkait