Simulic
Bahasa Indonesia

Pereaksi Pembatas dan Persen Hasil – Stoikiometri dengan Partikel

KimiaReaksi dan redoksUsia 15–16

Memuat…

Gunakan di kelas saya ✨ Sesuaikan dengan AI Laporkan masalah

Pilih reaksi (2H₂ + O₂ → 2H₂O, N₂ + 3H₂ → 2NH₃, CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, Fe + S → FeS), atur jumlah kedua pereaksi dalam partikel, mol, atau gram, lalu reaksikan. Gambar partikel menunjukkan pereaksi mana yang habis dan mana yang bersisa, sedangkan tabel mol–massa memberikan sisa pereaksi, hasil teoretis, dan persen hasil setelah Anda memasukkan hasil nyata.

Pelajaran: Perhitungan kimia: pereaksi pembatas, pereaksi berlebih, dan persen hasil

Yang ditunjukkan

Pereaksi selalu bergabung dengan perbandingan mol tetap sesuai persamaan reaksi yang setara. Bagi jumlah setiap pereaksi dalam mol (atau partikel) dengan koefisiennya: hasil yang lebih kecil menunjukkan pereaksi pembatas, yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk, sedangkan pereaksi lain berlebih. Simulasi ini menunjukkannya dengan dua cara, yaitu partikel yang bertemu dalam kelompok dan tabel mol–massa. Membandingkan hasil nyata dengan hasil teoretis memberikan persen hasil. Model menganggap setiap reaksi berlangsung tuntas tanpa reaksi samping.

Cara menggunakan

Pilih Reaksi dan Satuan, lalu geser kedua penggeser untuk mengatur jumlah awal. Tekan Reaksikan (atau ketuk kotak partikel) dan amati pereaksi mana yang habis; Ulangi mengembalikan pereaksi. Baca tabel baris demi baris. Ketik nilai di kotak "diperoleh (nyata)" untuk melihat persen hasil, dan periksa bahwa massa total tetap.

Parameter yang dapat diubah

  • Reaksi 2H₂ + O₂ → 2H₂O, N₂ + 3H₂ → 2NH₃, CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, Fe + S → FeS
  • Satuan jumlah zat Partikel, Mol, Massa (g)
  • Jumlah pereaksi pertama (dalam satuan yang dipilih) 0–100
  • Jumlah pereaksi kedua (dalam satuan yang dipilih) 0–100
  • Hasil nyata produk (dalam satuan yang dipilih, 0 = belum diisi) 0–1000

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Mengapa saat 4 g H₂ dicampur dengan 16 g O₂, O₂ habis lebih dulu padahal massa H₂ lebih kecil?
  2. Pada N₂ + 3H₂ → 2NH₃, berapa mol H₂ yang tepat bereaksi dengan 2 mol N₂?
  3. Mengapa hasil nyata amonia di industri jauh lebih kecil daripada hasil teoretisnya?

Simulasi terkait