Simulic
Bahasa Indonesia

Meja reaksi dalam larutan – pengendapan, asam-basa, redoks dan persamaan ion bersih

KimiaReaksi dan redoksUsia 16–17

Memuat…

Gunakan di kelas saya ✨ Sesuaikan dengan AI Laporkan masalah

Campurkan dua dari lima belas larutan ionik, perkirakan hasilnya dengan aturan kelarutan, lalu lihat yang terjadi: endapan berwarna, gas, kenaikan suhu atau perubahan warna. Setiap campuran menampilkan persamaan lengkap, persamaan ion lengkap dan persamaan ion bersih, ion penonton, hasil kali ion Q dibandingkan dengan Ksp, serta jenis reaksinya: pengendapan, pembentukan gas, asam-basa (transfer proton) atau redoks (transfer elektron, dengan bilangan oksidasi). Saring, cuci, keringkan dan timbang endapan untuk menghitung persen hasil, lalu catat setiap campuran di tabel hasil.

Pelajaran: Reaksi ion dalam larutan: aturan kelarutan, pengendapan, persamaan ion bersih dan jenis-jenis reaksi

Yang ditunjukkan

Ketika dua larutan ionik dicampur, ion-ion dapat bertemu pasangan baru. Jika kombinasi baru itu tidak larut, ia keluar sebagai endapan; aturan kelarutan meramalkannya, dan untuk garam yang sedikit larut keputusannya ditentukan dengan membandingkan hasil kali ion Q dengan hasil kali kelarutan Ksp. Ion yang tidak berubah adalah ion penonton dan tidak ditulis dalam persamaan ion bersih. Campuran lain memindahkan proton (reaksi asam-basa seperti penetralan, atau asam dengan karbonat yang menghasilkan karbon dioksida) atau elektron (reaksi redoks, ketika bilangan oksidasi berubah).

Cara menggunakan

Pilih larutan A untuk tabung dan larutan B untuk dituangkan, lalu atur penggeser Volume dan Konsentrasi masing-masing. Tentukan dengan aturan kelarutan, tekan tombol Perkiraan, lalu Tuang B dan kocok. Baca pengamatan, persamaan dan ion penonton, lalu periksa perkiraan Anda. Jika terbentuk endapan, tekan Saring, cuci, keringkan, timbang untuk mendapatkan persen hasil, lalu Catat.

Parameter yang dapat diubah

  • Larutan A (di tabung) AgNO₃ – perak nitrat, Pb(NO₃)₂ – timbal(II) nitrat, BaCl₂ – barium klorida, CaCl₂ – kalsium klorida, CuSO₄ – tembaga(II) sulfat, FeSO₄ – besi(II) sulfat, FeCl₃ – besi(III) klorida, NaCl – natrium klorida, KI – kalium iodida, Na₂SO₄ – natrium sulfat, Na₂CO₃ – natrium karbonat, NaOH – natrium hidroksida, HCl – asam klorida, H₂SO₄ – asam sulfat encer, NH₄Cl – amonium klorida
  • Larutan B (dituangkan) AgNO₃ – perak nitrat, Pb(NO₃)₂ – timbal(II) nitrat, BaCl₂ – barium klorida, CaCl₂ – kalsium klorida, CuSO₄ – tembaga(II) sulfat, FeSO₄ – besi(II) sulfat, FeCl₃ – besi(III) klorida, NaCl – natrium klorida, KI – kalium iodida, Na₂SO₄ – natrium sulfat, Na₂CO₃ – natrium karbonat, NaOH – natrium hidroksida, HCl – asam klorida, H₂SO₄ – asam sulfat encer, NH₄Cl – amonium klorida
  • Konsentrasi setiap larutan 0,01–1 mol/L
  • Volume larutan A 1–20 mL
  • Volume larutan B 1–20 mL
  • Tampilkan model ion

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Mengapa tidak ada persamaan ion bersih ketika natrium klorida dicampur dengan tembaga(II) sulfat?
  2. Mengapa kalsium sulfat mengendap pada 0,10 mol/L tetapi tidak pada 0,01 mol/L?
  3. Dalam reaksi antara besi(III) klorida dan kalium iodida, ion manakah yang menjadi oksidator?

Simulasi terkait