Lab rumus empiris – magnesium oksida, air kristal, dan analisis pembakaran
KimiaReaksi dan redoksUsia 16–17
Memuat…
Masuk untuk memainkanPraktikum virtual untuk menentukan rumus dari massa hasil percobaan. Bakar magnesium dalam cawan krus bertutup dan panaskan sampai massa tetap, keluarkan air kristal dari garam hidrat, atau bakar senyawa organik lalu serap air dan karbon dioksida yang terbentuk. Ubah massa menjadi mol, cari perbandingan bilangan bulat paling sederhana untuk rumus empiris, lalu gunakan Mr dari spektrum massa untuk rumus molekul; langkah perhitungan menunjukkan pengaruh reaksi tidak sempurna, asap yang hilang, atau urutan penyerap yang salah.
Pelajaran: Rumus empiris dan rumus molekul dari data percobaan
Yang ditunjukkan
Rumus empiris adalah perbandingan bilangan bulat paling sederhana antara atom-atom dalam suatu senyawa. Rumus ini didapat dari massa: bagi massa tiap unsur dengan massa atom relatifnya untuk mendapat jumlah mol, bagi dengan jumlah terkecil, lalu bulatkan. Pembakaran magnesium menunjukkan bahwa 0,24 g Mg bergabung dengan 0,16 g oksigen sehingga terbentuk MgO. Pemanasan garam hidrat memberi jumlah mol air per mol garam. Pada analisis pembakaran, karbon dan hidrogen dihitung dari CO₂ dan H₂O yang terbentuk, dan Mr dari spektrum massa mengubah rumus empiris menjadi rumus molekul.
Cara menggunakan
Pilih Percobaan. Untuk magnesium oksida atau garam hidrat, tekan Mulai memanaskan, atur Tutup atau Pemanasan, lalu tekan Dinginkan dan timbang; ulangi sampai massanya tetap. Untuk analisis pembakaran, pilih Pasokan oksigen dan Urutan penyerap, lalu tekan Bakar sampel. Ketik jawaban Anda di bawah Tentukan rumus dan tekan Periksa. Lihat perhitungan menampilkan perhitungan dari data Anda sendiri dan kesalahan dalam percobaan Anda.
Parameter yang dapat diubah
- Percobaan Magnesium oksida (membakar Mg dalam cawan krus), Air kristal (memanaskan garam hidrat), Analisis pembakaran (senyawa organik)
- Massa magnesium 0,1–0,5 g
- Garam hidrat Tembaga(II) sulfat, Magnesium sulfat, Barium klorida
- Massa garam hidrat 1–5 g
- Senyawa organik Etanol, Propanon (aseton), Asam etanoat, Etil etanoat, Glukosa, Benzena, Sikloheksana, Senyawa X tak dikenal (acak)
- Massa sampel yang dibakar 0,1–0,5 g
- Langsung tampilkan perhitungan
Pertanyaan untuk dijelajahi
- Mengapa cawan krus harus dipanaskan, didinginkan, dan ditimbang ulang sampai massanya tetap?
- Mengapa asap putih yang hilang membuat rumus magnesium oksida tampak kekurangan oksigen?
- Mengapa penyerap air harus dipasang sebelum penyerap karbon dioksida pada analisis pembakaran?
